Erinevus Monatoomilise Ja Polüatoomilise Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Monatoomiline vs polüatoomiline

Konkreetses ioonis või molekulis esinevate aatomite arv aitab kaasa monatoomilise ja polüatoomilise erinevusele. Kaks sõna "mono" ja "poly" annavad molekuli kohta üldise ettekujutuse; “Mono” tähendab “üksik” ja “poly” tähendab “palju”. Monatoomiline viitab ioonidele või molekulidele, millel on üks aatom. Polüatomiline viitab molekulidele või ioonidele, millel on kaks või enam aatomit. Aatomite arvu erinevuse tõttu on monatoomiliste ja polüatoomiliste omaduste vahel nii palju füüsikalisi ja keemilisi erinevusi. Üldiselt on monatoomilisi keemilisi elemente vähem leidunud kui polüatoomiliste molekulide olemasolu.

Mis on monatoomiline?

Sõna monatoomiline tuleneb kahest sõnast "mono" ja "aatom", andes tähenduse "üksik aatom". Monatoomilised keemilised liigid sisaldavad ainult ühte aatomit ja nad on stabiilsed, isegi kui nad eksisteerivad üksi. Seda saab rakendada gaasidele ja ioonidele. Enamik väärisgaase eksisteerib monatoomiliste keemiliste liikidena.

Monatomilised ioonid: need ioonid tekivad elektronide kaotamisel (positiivsed ioonid) või nende omandamisel (negatiivsed ioonid).

Positiivsed ioonid: Na ⁺, K ⁺, Ca2 +, Al ³⁺

Negatiivsed ioonid: Cl ^-, S ^2-, Br ^-, F ^-

Monatomilised molekulid: väärisgaasid kuuluvad sellesse kategooriasse ja nad on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt passiivne.

Erinevus monatoomilise ja polüatoomilise vahel

18: Argoon 2, 8, 8

Mis on polüatoomiline?

Sõna polüatoomiline tuleneb kahest sõnast "polü" ja "aatom" tähendab palju aatomeid. See võib olla homogeenne aatom (O ₂, Hg ₂ ²⁺, O ₃, O ₂ ^2-) või heterogeensete aatomite kombinatsioon (CN ^-, H ₂ SO ₄, ClO ₃ ^-). Enamik molekule ja ioone eksisteerib polüatoomilise olemusena.

Polüatoomilised ioonid: "Molekulaarsed ioonid" on polüatoomiliste ioonide teine nimi. Enamik polüatomaatseid ioone on kas kovalentselt seotud keemilised ühendid või metallikompleksid.

Positiivsed ioonid: NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺, PH ₄ ⁺

Negatiivsed ioonid: CrO ₄ ^2-, CO ₃ ^2-, CH ₃ COO ^-, SO ₄ ^2-, NO ₃ ^-

Polüatoomilised molekulid: need on kahe või enama aatomiga molekulid. Neil pole positiivset ega negatiivset laengut. Teisisõnu on need molekulid elektriliselt neutraalsed. (H ₂ SO ₄, CH ₃ COOH, Na ₂ CO ₃, NaCl, C ₂ H ₄)

Ammoonium

Mis vahe on monatoomilisel ja polüatoomilisel?

• aatomite arv:

• Monatoomilised keemilised elemendid sisaldavad ainult ühte aatomit.

• Polüatoomilistel keemilistel ühenditel on kaks või enam aatomit.

• Riik:

• Monatoomilised keemilised liigid võivad olla ioonid või inertsed gaasid.

• Mõned polüatoomilised liigid on ioonid ja mõned molekulid.

• Atribuudid

• Enamik monatoomilisi ioone on vees stabiilsed.

• monatomilised molekulid on väga stabiilsed; seetõttu keemiliselt passiivne.

• Enamik polüatomaatseid ioone on kas kovalentselt seotud või metallikompleksid.

• Polüatoomilised molekulid on elektriliselt neutraalsed.

• Näited monatoomilisest ja polüatoomilisest:

• Monatoomiliste ioonide näited on Na ⁺, Ca ²⁺, K ⁺, Al ³⁺ ja Fe ³⁺.

• Monatomiliste molekulide näited on väärisgaasid. Need on heelium (Ta), Neoon (Ne), Argoon (Ar), Krüpton (Kr), Ksenoon (Xe) ja Radoon (Ra).

• Näited mitmeaatomilistest ioonid on crO ₄ ² -, CO ₃ ^2-, NH ₄ ⁺, H ₃ O ⁺.

• Näited mitmeaatomilistest molekulid on KCl, KBrO ₃, C ₆ H ₅ COOH.

• Suurus:

• Monatoomiliste keemiliste liikide suurus erineb nende moodustumise viisi järgi. Näiteks positiivsete ioonide moodustumisel nende suurus väheneb ja negatiivsete ioonide korral suureneb nende suurus kui algne aatom. Väärisgaasid on kõige väiksemad, võrreldes perioodilisustabeli nende perioodi muude elementidega.

• Kui moodustuvad polüatoomilised keemilised ühendid, muutub polüatoomse iooni või polüatoomilise molekuli suurus suuremaks kui kõik ühendi algsed aatomid. Sest kaks või enam aatomit moodustavad polüatoomse iooni / molekuli.

• Kuju:

• Üldiselt on monatoomilised molekulid ja ioonid oma geomeetriliselt sfäärilised.

• Polüatoomiliste keemiliste liikide geomeetria varieerub sõltuvalt molekulide arvust ja molekulis leiduvatest üksikutest paaridest. Aatomite arvu suurenemisel moodustuvad stabiilsuse saavutamiseks keerukamad struktuurid.

Pildid viisakalt: