Peamine erinevus - küllastunud vs üleküllastunud lahendus
Vaatame kõigepealt lühidalt küllastuse mõistet, enne kui jätkame küllastunud ja üleküllastunud lahuse erinevuse kompleksse analüüsiga. Lahused valmistatakse lahustunud aine lahustamisel lahustis. Kaks küllastumise ja üleküllastumise lahustites lahustumise keemilist omadust sõltuvad peamiselt soluudi lahustuvusest lahustis. Antud temperatuuril on lahustunud aine lahustuvus konkreetses lahustis konstant (Q).
Q on defineeritud kui soluudi ioonsaadus.
Näide: AgCl lahustuvus vees (Q AgCl) = [Ag +] [Cl -]
Üldiselt, kui jätkame lahustunud aine lahustisse lisamist, on maksimaalne kogus, mille saame lisada lahustis lahustis. Teatud piiri möödudes hakkab lahustunud aine sadestuma. Sellest piirist saab üleküllastunud lahus. Seda nimetatakse küllastunud lahuseks, kui saame soluudi lahustada ilma sademe moodustumiseta.
Peamine erinevus küllastumise ja üleküllastuse vahel on see, et küllastus on seisund, kus aine lahus ei saa enam seda ainet lahustada, ja selle täiendavad kogused ilmuvad eraldi faasina, samas kui üleküllastumine on lahuse olek, mis sisaldab rohkem lahustunud materjali, kui tavalistes oludes võiks lahusti lahustada.
Mis on küllastunud lahendus?
On väga piiratud arv ühendeid, mis lahustis lõpmatult lahustuvad; mis tähendab, et võime lahustunud aine lahustis segada mis tahes vahekorras, et see lahustuks ilma sadet moodustamata. Kuid enamik lahustunud aineid ei ole lõpmatult lahustumatud; need moodustavad sademe, kui lisate lahustisse rohkem lahustunud ainet.
Küllastunud lahused sisaldavad maksimaalset lahustunud molekulide arvu, mida see suudab sadestumiseta lahustada.
Mis on üleküllastunud lahendus?
Üleküllastunud lahused moodustuvad, kui lisate küllastunud lahusele täiendavat lahustunud ainet. Teisisõnu, see on küllastunud lahuse seisund, kui lisate lahusele täiendava koguse soluuti. Siis hakkab see lahuses moodustama sadestust, kuna lahusti on ületanud soluudi molekulide maksimaalse koguse, mida see suudab lahustada. Kui tõstate lahusti temperatuuri, võite valmistada küllastunud lahuse lahustunud aine molekulide lahustamise teel.
Suhkru üleküllastumine vees võimaldab moodustada kivikommi.
Mis vahe on küllastunud ja üleküllastunud lahusel?
Küllastunud ja üleküllastunud lahuse määratlus
Küllastunud lahus: Teatud temperatuuril öeldakse, et lahus on küllastunud lahus, kui see sisaldab nii palju lahustunud molekule, mida lahusti mahutab.
Üleküllastunud lahus: teatud temperatuuril öeldakse, et lahus on üleküllastunud lahus, kui see sisaldab rohkem lahustunud molekule, mida see suudab lahustada.
Keemiline seletus
Küllastunud lahuste jaoks; Q = K sp (sademeid pole)
Üleküllastatud lahuste jaoks; Q> K sp (moodustub sade)
Kus;
Q = lahustuvus (reaktsiooni jagatis)
K sp = lahustuvusprodukt (lahustunud ioonide kontsentratsioonide matemaatiline korrutis, mis on tõstetud nende stöhhiomeetriliste koefitsientide astmele)
Näide: kaaluge hõbekloriidi (AgCl) lahustamist vees.
AgCl - lahustunud aine ja vesi - lahusti
AgCl on vees lahustunud Suur kogus AgCl on vees lahustunud.
Lahus on selge. Sade on selgelt nähtav
Q = [Ag +] [Cl -] = K sp Q = [Ag +] [Cl -]> K sp
Kus
[Ag +] = Ag + kontsentratsioon vees
[Cl -] = kontsentreerimisel Cl - vees
AgCl korral oli K sp = 1,8 × 10 –10 mol 2 dm -6
Kuidas teha küllastunud ja üleküllastunud lahuseid?
Mõlemad küllastunud kui üleküllastunud lahused tekivad, kui jätkate konkreetse soluudi lisamist lahustisse. Antud temperatuuril moodustab see kõigepealt küllastumata lahuse ja seejärel küllastunud lahuse ja lõpuks üleküllastunud lahuse.
Näide: soola lahustamine vees
Küllastumata lahus: Vähem soolasisaldust vees, selge lahus, sademeid pole.
Küllastunud lahus: Maksimaalne soola kogus lahustatakse vees. Lahuse värvus veidi muutub, kuid sademeid pole.
Üleküllastunud lahus: vees lahustatakse rohkem soola, hägune lahus, sademed on nähtavad.
Pildi viisakus:
Evan-Amose “Rock-Candy-Sticks” - oma teos. (CC BY-SA 3.0) Commonsi kaudu
