Peamine erinevus - raud vs raud
Raud on üks levinumaid metallielemente maa peal ja raud (Fe 2+) ja raud (Fe 2+) on elemendi raua kaks oksüdeerimisvormi, mille vahel on nende elektronkonfiguratsiooni põhjal erinevus. Raud on oksüdatsiooni olekus +2 ja raud on oksüdatsiooniastmes +3. Teisisõnu, need on kaks stabiilset iooni ühest vanemlikust elemendist. Peamine erinevus nende kahe iooni vahel on nende elektronide konfiguratsioon. Raud ioon moodustub, eraldades rauaatomist 2d-elektronid, raud (III) ioon aga 3D-elektronide rauaatomist. See annab erinevad keemilised omadused, happesuse erinevused, reaktsioonivõime magnetilised omadused ja erinevad värvid keemilistes kompleksides ja lahustes.
Mis on raud?
Raud on oksüdeerunud +2; moodustub kahe 3-kestalise elektroni eemaldamisel neutraalsest rauaatomist. Raudraua moodustumisel jäävad 3d-elektronid samaks, saadud ioonil on kõik kuus d-elektroni. Raudioon on paramagnetiline, kuna selle välimises kestas on paarumatud elektronid. Ehkki sellel on paarisarv d-elektrone, jäävad viie d-orbitaali täitumisel mõned elektronid ioonis paaristamata. Kuid kui see seondub teiste ligandidega, saab seda omadust muuta. Raudioonid on suhteliselt rohkem aluselised kui raudioonid.
Mis on Ferric?
Raudraual on +3 oksüdeerumisolek; moodustub kahe 3-kestalise elektroni ja ühe d-elektroni eemaldamisel neutraalsest raua aatomist. Raudraua väliskestas on 5d-elektronid ja see elektronide konfiguratsioon on suhteliselt stabiilne tänu pooltäidetud orbitaalide lisastabiilsusele. Raud (III) ioonid on võrreldes raudioonidega happelisemad. Raud (III) ioonid võivad mõnes reaktsioonis toimida oksüdeeriva ainena. Näiteks võib see joodi oksüdeerida jodiidiioonid tumepruuniks lahuseks.
2Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) → 2Fe 2+ (aq) + I 2 (aq / s)
Mis vahe on raud ja raud?
Raudade ja raudade omadused:
Elektronide konfiguratsioon:
Raua elektronkonfiguratsioon on;
1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 6
Raud:
Raudraud moodustub, eemaldades rauaatomilt kaks elektroni (kaks 3s elektroni). Raudraud sisaldab d-kestas kuut elektroni.
Fe → Fe 2+ + 2e
Selle elektronkonfiguratsioon on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 6.
Raud:
Raudraud moodustub, eemaldades rauast kolm elektroni (kaks 3s elektroni ja ühe d-elektroni). Raudraudel on d-kestas viis elektroni. See on d-orbitaalides pooltäis olek, mida peetakse suhteliselt stabiilseks. Seetõttu on rauioonid suhteliselt stabiilsed kui rauaioonid.
Fe → Fe 3+ + 3e
Selle elektronkonfiguratsioon on 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 3d 5.
Lahustuvus vees:
Raud:
Kui raud-ioone on vees, annab see selge, värvitu lahuse. Kuna raudraud on vees täielikult lahustuv. Looduslikel veekogudel on väike kogus Fe 2+.
Raud:
Selgelt võib identifitseerida kui raud (Fe 3+) ioonide esinevad vees. Sest see tekitab veele iseloomuliku maitsega värvikaid hoiuseid. Need setted tekivad, kuna raud (III) ioonid ei lahustu vees. See on üsna ebameeldiv, kui raud (III) ioonid lahustatakse vees; inimesed ei saa kasutada raud (ioonid) sisaldavat vett.
Kompleksne moodustumine veega:
Raud:
Raud-ioon moodustab kuue veemolekuliga kompleksi; seda nimetatakse hexaaquairon (II) iooni [Fe (H 2 O) 6] 2+ (aq). See on kahvaturohelist värvi.
Raud:
Raud (III) ioon moodustab kuue veemolekuliga kompleksi; seda nimetatakse hexaaquairon (III) ioon [Fe (H 2 O) 6] 3+ (aq). See on kahvatulillat värvi.
Kuid tavaliselt näeme vees tuhmi kollast värvi; see on tingitud teise hüdrokompleksi moodustumisest, mis kannab prootoneid vette.
Pildi viisakus: 1. „Raud (II) oksiid” [Avalik domeen] Commonsi kaudu 2. Benjah-bmm27 „Raud (III) oksiidiproov” - Oma töö. [Avalik domeen] Commonsi kaudu
