Peamine erinevus - äädikhape vs atsetaat
Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, atsetaat on aga negatiivse netolaenguga anioon.
Äädikhape on orgaaniline ühend, mis aitab toota äädikat, samas kui atsetaatioon on äädikhappe konjugaatalus. Kõige tähtsam on see, et atsetaatioon moodustub vesinikuaatomi eemaldamise teel äädikhappe karboksüülrühmas.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on äädikhape
3. Mis on atsetaat
4. Kõrvuti võrdlus - äädikhape vs atsetaat tabelina
5. Kokkuvõte
Mis on äädikhape?
Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem CH 3 COOH. Selle ühendi molaarmass on 60 g / mol, samas kui selle ühendi IUPAC-nimetus on etaanhape. Pealegi on äädikhape toatemperatuuril hapu maitsega värvitu vedelik. Karboksüülhappe rühma (-COOH) olemasolu tõttu liigitatakse äädikhape karboksüülhappeks.
Joonis 1: Äädikhappe molekul
Jää-äädikhape on äädikhappe kontsentreeritud vorm. Pealegi on äädikhappel terav lõhn, mis sarnaneb äädika lõhnaga ja iseloomuliku hapu maitsega. See on ka nõrk hape, kuna see dissotsieerub osaliselt vesilahuses, vabastades atsetaataniooni ja prootoni. Äädikhappes on molekuli kohta üks dissotsieeruv prooton. Jäälihape on aga ärritav, mis on väga söövitav.
Äädikhape on lihtne karboksüülhape; tegelikult on see lihtsuselt teine karboksüülhape. Äädikhappe tahkes olekus moodustavad molekulid vesiniksideme kaudu molekuliahelad. Äädikhappe aurufaasis moodustab see aga dimeere (kaks molekuli, mis on omavahel ühendatud vesiniksidemete kaudu). Kuna vedel äädikhape on polaarne protoonne lahusti, seguneb see paljude polaarsete ja mittepolaarsete lahustitega.
Mis on atsetaat?
Atsetaat on vesinikuaatomi eemaldamisel äädikhappest moodustunud anioon. Sellel anioonil on negatiivne netolaeng (ühe prootoni vabanemise tagajärjel on laeng -1.) Atsetaatioon ei saa püsida üksiku ühendina selle kõrge reaktsioonivõimega laengu tõttu. Seega eksisteerib see enamasti leelismetalli soolana. Atsetaatioon on äädikhappe konjugaatalus, mis moodustub äädikhappe dissotsieerumisel.
Joonis 2: atsetaat-anioon
Selle aniooni keemiline valem on C 2 H 3 O 2 - samas kui selle IUPAC-i nimi on etanoaat. Lisaks on atsetaadi molaarmass 59 g / mol. Täpsemalt, kui pH väärtus on üle 5,5, eksisteerib äädikhape atsetaatioonina, vabastades prootoni spontaanselt. Seda seetõttu, et kõrge pH juures on atsetaatioon stabiilne kui äädikhape.
Mis vahe on äädikhappel ja atsetaadil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Äädikhape vs atsetaat |
|
| Äädikhape on orgaaniline ühend, mille keemiline valem CH 3 COOH. | Atsetaat on vesinikuaatomi eemaldamisel äädikhappest moodustunud anioon. |
| Molaarmass | |
| Äädikhappe molaarmass on 60 g / mol. | Kuid atsetaadi molaarmass on 59 g / mol. |
| Elektriline laadimine | |
| Äädikhappel pole netolaengut. | Atsetaadil on negatiivne laeng. |
| Kategooria | |
| Äädikhape on orgaaniline molekul. | Atsetaat on orgaaniline anioon. |
| pH | |
| Äädikhappe molekulid on madala pH väärtuse juures (umbes pH 5) stabiilsed. | Atsetaatioon on kõrge pH väärtuse korral stabiilne (kõrgem kui pH 5,5). |
Kokkuvõte - äädikhape vs atsetaat
Äädikhape on teine lihtsaim karboksüülhape. Atsetaat on seevastu äädikhappest saadud anioon. Peamine erinevus äädikhappe ja atsetaadi vahel on see, et äädikhape on neutraalne ühend, atsetaat on aga negatiivse netolaenguga anioon.
