Eliminatsiooni Ja Asendusreaktsiooni Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - eliminatsioon vs asendusreaktsioon

Eliminatsiooni- ja asendusreaktsioonid on kahte tüüpi keemilised reaktsioonid, mida leidub peamiselt orgaanilises keemias. Põhilist erinevust eliminatsiooni ja asendusreaktsiooni vahel saab kõige paremini selgitada nende mehhanismi abil. Eliminatsioonireaktsioonis toimub pärast reaktsiooni varasemate sidemete ümberkorraldamine, asendusreaktsioon asendab lahkuva rühma nukleofiiliga. Need kaks reaktsiooni konkureerivad omavahel ja neid mõjutavad mitmed muud tegurid. Need tingimused on reaktsiooniti erinevad.

Mis on kõrvaldamisreaktsioon?

Eliminatsioonireaktsioonid on leitud orgaanilises keemias ja mehhanism hõlmab orgaanilise molekuli kahe asendaja eemaldamist kas ühes või kahes etapis. Kui reaktsioon toimub ühes etapis, on see tuntud kui E2 (kahemolekulaarne reaktsioon) reaktsioon ja kui sellel on kaheastmeline mehhanism, siis see on tuntud kui E1 (unimolekulaarne reaktsioon) reaktsioon. Üldiselt hõlmab enamik eliminatsioonireaktsioone vähemalt ühe vesiniku aatomi kadumist kaksiksideme moodustamiseks. See suurendab molekuli küllastumatust.

E1 reaktsioon

Mis on asendusreaktsioon?

Asendusreaktsioonid on keemiliste reaktsioonide tüüp, mis hõlmab keemilises ühendis ühe funktsionaalse rühma asendamist teise funktsionaalse rühmaga. Asendusreaktsioonid on tuntud ka kui „üksikud asendusreaktsioonid“või „üksikud asendusreaktsioonid“. Need reaktsioonid on orgaanilises keemias väga olulised ja need klassifitseeritakse peamiselt kahte rühma, lähtudes reaktsioonis osalevatest reaktiividest: elektrofiilne asendusreaktsioon ja nukleofiilne asendusreaktsioon. Neil kahel asendusreaktsioone esineda S _N 1 reaktsioon ja S _N 2 reaktsioonis.

Asendusreaktsioon - metaani kloorimine

Mis vahe on eliminatsiooni ja asendusreaktsiooni vahel?

Mehhanism:

Eliminatsioonireaktsioon: kõrvaldamisreaktsioonid võib jagada kahte kategooriasse; E1 ja E2 reaktsioonid. E1 reaktsioonidel on reaktsioonis kaks etappi ja E1 reaktsioonidel on üheastmeline mehhanism.

Asendusreaktsioon: asendusreaktsioonid jagunevad nende reaktsioonimehhanismi põhjal kahte kategooriasse: S _N 1 reaktsioonid ja S _N 2 reaktsioonid.

Omadused:

Eliminatsioonireaktsioon:

E1 reaktsioonid: Need reaktsioonid pole stereospetsiifilised ja järgivad Zaitsevi (Saytseffi) reeglit. Reaktsioonis moodustub karbokatsioonivahe, nii et need reaktsioonid on kooskõlastamata reaktsioonid. Need on mittemolekulaarsed reaktsioonid, kuna reaktsioonikiirus sõltub ainult kontsentratsioonist. Neid reaktsioone ei toimu primaarsete alküülhalogeniididega (lahkuvad rühmad). Tugevad happed suudavad soodustada kaotus OH H ₂ O või OR HOR kui tertsiaarne või konjugeeritud karbokatioonile võib olla moodustatud vaheaine.

E2 reaktsioonid: Need reaktsioonid on stereospetsiifilised; eelistatakse periplanarevastast geomeetriat, kuid võimalik on ka sünperiplaanne geomeetria. Need on kooskõlastatud ja neid peetakse bimolekulaarseteks reaktsioonideks, kuna reaktsioonikiirus sõltub aluse ja substraadi kontsentratsioonist. Neid reaktsioone soosivad tugevad alused.

Asendusreaktsioon:

S _N 1 reaktsioonid: väidetavalt ei ole need reaktsioonid stereospetsiifilised, kuna nukleofiil võib molekuli rünnata mõlemalt poolt. Reaktsioonis moodustub stabiilne karbokatsioon ja seetõttu on need reaktsioonid mittekonkreetsed. Reaktsiooni kiirus sõltub ainult substraadi kontsentratsioonist ja neid nimetatakse mittemolekulaarseteks reaktsioonideks.

S _N 2 reaktsioonid: Need reaktsioonid on stereospetsiifilised ja kooskõlastatud. Reaktsiooni kiirus sõltub nii nukleofiili kui ka substraadi kontsentratsioonist. Need reaktsioonid tekivad suuresti siis, kui nukleofiil on reaktiivsem (anioonsem või aluselisem).

Mõisted:

Stereospetsiifiline:

Keemilises reaktsioonis saaduse konkreetse stereomeerse vormi tootmine, olenemata reaktiivi konfiguratsioonist.

Kooskõlastatud reaktsioonid:

Kooskõlastatud reaktsioon on keemiline reaktsioon, kus kõik sidemed purunevad ja moodustuvad ühes etapis.