Erinevus Ammooniumnitraadi Ja Karbamiidi Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Ammooniumnitraat vs karbamiid

Lämmastikku sisaldavaid ühendeid kasutatakse tavaliselt väetisena, kuna lämmastik on üks taimede kasvu ja arengu jaoks üliolulisi elemente. Ammooniumnitraat ja karbamiid on sellised lämmastikku sisaldavad tahked ained.

Ammooniumnitraat

Ammooniumnitraadi keemiline valem on NH ₄ NO ₃. See on ammoniaagi nitraat ja sellel on järgmine struktuur.

Toatemperatuuril ja standardrõhul on ammooniumnitraat lõhnatu valge kristalse tahke ainena. See on happeline sool, mille pH on umbes 5,4. Selle molaarmass on 80,052 g / mol. Ammooniumnitraadi sulamistemperatuur on umbes 170 ° C ja see laguneb kuumutamisel umbes 210 ^o-niC. Ammooniumnitraati kasutatakse peamiselt põllumajanduslikel eesmärkidel. Selles on palju lämmastikku, seetõttu kasutatakse seda taimede lämmastikuga varustamiseks väetisena. Kuna selle vahetu kokkupuude kemikaaliga ei ole ohtlik ja selle mürgisus on väiksem, on seda kasulik kasutada väetisena. Pealegi põhjustab kuumutamine või süttimine ammooniumnitraadi plahvatuse. Seetõttu kasutatakse seda lõhkeainetes oksüdeeriva ainena. Selle plahvatusohtlikkuse tõttu peaksime ammooniumnitraadi säilitamisel olema eriti ettevaatlikud. Ammooniumnitraat on stabiilne, kuid sulatatud olekus on plahvatusoht suurem. Oht suureneb, kui tegemist on kokkupuutega oksüdeeruvate materjalidega, nagu õli, diisel, paber, kalts või õled. Ammooniumnitraadi tootmine on lihtne keemiline reaktsioon. Lämmastikhappe reageerimisel ammoniaagi vedelikuga tekib ammooniumnitraat lahuse kujul. Tööstuslikult kasutatakse tootmiseks kontsentreeritud lämmastikhapet ja ammoniaaki. Kuna see on äärmiselt eksotermiline ja vägivaldne reaktsioon, on selle suuremahuline tekitamine keeruline. Soolana on ammooniumnitraat vees hästi lahustuv. Seega, kui seda kasutatakse väetisena, saab selle maha pesta ja koguneda veekogudesse. See võib olla veeorganismidele surmav seisund.

Karbamiid

Uurea molekulvalem on CO (NH ₂) ₂ ja järgmise struktuuriga.

See on karbamiid, mille funktsionaalne rühm on C = O. Kaks NH ₂rühmad on karbonüülsüsinikuga seotud kahest küljest. Karbamiidi toodetakse imetajatel looduslikult lämmastiku ainevahetuses. Seda nimetatakse karbamiiditsükliks ja ammoniaagi või aminohapete oksüdeerumine tekitab karbamiidi meie kehas. Suurem osa karbamiidist eritub uriiniga neerude kaudu, osa aga higiga. Karbamiidi kõrge vees lahustuvus on abiks selle organismist väljutamisel. Karbamiid on värvitu, lõhnatu tahke aine ja see ei ole toksiline. Peale selle, et see on metaboolne toode, on selle peamine kasutusala väetise tootmine. Karbamiid on üks levinumaid lämmastikku eraldavaid väetisi ja võrreldes teiste tahkete lämmastikväetistega on sellel kõrge lämmastikusisaldus. Mullas muundatakse karbamiid ammoniaagiks ja süsinikdioksiidiks. Seda ammoniaaki saab mullabakterite abil muuta nitritiks. Lisaks kasutatakse karbamiidi lõhkeainete, näiteks karbamiidnitraadi tootmiseks. Seda kasutatakse ka toorainena kemikaalide, näiteks plastide ja liimide tootmiseks.

Mis vahe on ammooniumnitraadil ja karbamiidil?

• Ammooniumnitraadi molekulvalem on NH ₄ NO _3. Karbamiidi molekulaarne valem on CO (NH ₂) _2.

• Ammooniumnitraat on sool, karbamiid aga mitte. See on karbamiid (orgaaniline molekul).

• Vees lahustatuna annab ammooniumnitraat happelise lahuse. Seevastu karbamiidilahused ei ole happelised ega leeliselised.