Lahustumine vs lagunemine
Aineid hoiavad koos molekulaarsed ja molekulidevahelised interaktsioonid. Need jõud on erineva tugevusega. Lahustumine ja lagunemine on kaks protsessi, kus neid molekulaarseid koostoimeid saab häirida ja mõnikord moodustuvad uued koostoimed.
Lahustumine
Lahustumine on aine lahustamise protsess lahustis. See aine võib olla tahkes, gaasilises või vedelas faasis. Lahustumise tulemus on lahusti. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi, lahustunud ained ja lahusti. Lahusti lahustab lahustunud ained ja moodustab ühtlase lahuse. Niisiis on lahusti kogus tavaliselt suurem kui lahustunud aine kogus. Lahustamisel lagundatakse lahustunud aine molekulaarseks, aatomi- või ioontasandiks ning need liigid lahustis lahustuvad. Kõik lahuses olevad osakesed on molekuli või iooni suurused, nii et palja silmaga ei saa neid jälgida. Lahustel võib olla värvus, kui lahusti või soluudid suudavad neelata nähtavat valgust. Kuid lahendused on tavaliselt läbipaistvad. Lahustid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Levinumad lahustid on vedelikud. Vedelike hulgasvett peetakse universaalseks lahustiks, kuna see võib lahustada paljusid aineid kui mis tahes muu lahusti. Gaasi, tahket ainet või mis tahes muud vedelat lahustunud ainet võib lahustada vedelates lahustites. Gaasilahustites saab lahustada ainult gaasilahuseid. Kindla koguse lahustile lisatavate lahustuvate ainete kogus on piiratud.
Lahustumiseks peaksid lahustunud ained ja lahustid olema omavahel sobivad. Me ütleme seda nii, et "nagu lahustub nagu". See tähendab; kui ühend on lahustuv ühes keskkonnas, peaks see keskkond olema nagu soluut. Näiteks lahustuvad polaarsed lahustunud ained polaarses keskkonnas, kuid mitte polaarses keskkonnas ja vastupidi. Lahustumiskiirust ja lahustuvate ainete hulka reguleerib lahustuvus. Lahustuvuskonstant annab ettekujutuse sellest, kui palju tahket ainet saab lahustuda, ja läheb tasakaalus lahuse faasi. Lahustumine on kineetiline protsess ja aine lahustumiseks peaks kogu vaba energia olema negatiivne. Lahustumiskiirus sõltub ka paljudest muudest teguritest. Näiteks segamine, loksutamine, kuumutamine, jahutamine on mõned viisid, kuidas saame lahustumiskiirust suurendada või vähendada. Mõned ained lahustuvad kergesti, mõned aga mitte. Näiteks ioonsed ühendid lahustuvad vees väga kiiresti, samas kui tärklis lahustub minutiga.
Lahustumine on looduse tasakaalu säilitamiseks väga oluline. Ravimitööstuses kasutame ainete kvaliteedi kontrollimiseks lahustamispõhimõtteid.
Lagunemine
Lagunemine tähendab lagunemist väikesteks fragmentideks, molekulideks või osakesteks. Keemias lagunevad ühendid reaktsioonide käigus. Või võivad nad lahustumisel laguneda. Radioaktiivne lagunemine on veel üks lagunemise vorm, kus radioaktiivsed elemendid läbivad lagunemisreaktsioonide ahela ja lõpuks muundatakse need teiseks komponendiks.
Mis vahe on lahustumisel ja lagunemisel?
• Lahustumine on aine lahustamise protsess lahustis. Lagunemine tähendab lagunemist väikesteks fragmentideks, molekulideks või osakesteks.
• Kuna lahustunud aine laguneb lahustumisel väiksemateks osakesteks (mitte kõik juhtumid), on lahustumine ka lagunemisprotsess.
