Peroksiid vs dioksiid
Hapnik on väga levinud element, mis osaleb oksüdatsioonireaktsioonides paljude teiste elementidega. Seetõttu on looduses palju hapnikku sisaldavaid ühendeid. Kõik need ühendid sisaldavad hapniku aatomeid erinevates oksüdatsiooniastmetes. Seetõttu on keemiline reaktiivsus ja keemilised sidemismustrid üksteisest erinevad. Peroksiid ja dioksiid on sellised hapnikku sisaldavad molekulid.
Peroksiid
Peroksiidi on hapnikku sisaldavaid aniooni molekulvalemis O 2 2-. Kaks hapniku aatomit on seotud kovalentse sidemega ja iga hapniku aatomi oksüdatsiooniarv on -1. Peroksiidanioon võib peroksiidühendite moodustamiseks tavaliselt liituda teiste katioonidega nagu H +, teiste 1. või 2. rühma katioonide või siirdemetallidega. Lisaks võivad need olla orgaaniliste ühendite osa. Vesinikperoksiid on peroksiidi kõige lihtsam vorm, mida tähistatakse kui H 2 O 2. Peroksiidi hapniku-hapniku üksikside ei ole nii stabiilne. Seetõttu võib see kergesti läbida hemolüütilise lõhustumise, tekitades kaks radikaali. Seega on peroksiidid väga reaktiivsed ja neid ei esine looduses eriti.
Peroksiid on tugev nukleofiil ja oksüdeeriv aine. Kuna nad puutuvad valguse või kuumuse käes kokku puutudes kergesti keemiliste reaktsioonidega, hoitakse neid jahedates ja pimedates anumates. Peroksiidid reageerivad naha, puuvilla ja paljude muude materjalidega kergesti, seetõttu tuleb neid hoolikalt käsitseda. Peroksiide toodetakse mitmesuguste keemiliste reaktsioonide kõrvalproduktina või vaheainena. Seda tüüpi reaktsioone juhtub ka meie kehas. Peroksiidil on toksiline toime meie rakkudes. Seetõttu tuleb need kohe pärast nende tootmist neutraliseerida. Meie rakkudel on selleks spetsiaalne mehhanism. Meie rakkudes on organoks, mida nimetatakse peroksisoomideks ja mis sisaldab ensüümi katalaas. See ensüüm katalüüsib vesinikperoksiidi lagunemist veeks ja hapnikuks ning teeb seega detoksifitseerimisfunktsiooni. Vesinikperoksiidil on ohtlikud omadused,nagu lagunemine hapnikuks ja veeks koos soojuse eraldumisega või laguneb saastumise või kokkupuute tõttu aktiivsete pindadega hapniku rõhu suurenemise tõttu mahutites ja see võib moodustada ka plahvatusohtlikke segusid. Vesinikperoksiidi pleegitamine on tingitud oksüdeerumisest ja hapniku vabanemisest. See hapnik reageerib värvainetega, et muuta see värvituks.
H 2 O 2 → H 2 O + O
O + värvaine → värvitu aine
Pleegitamiseks kasutatakse peroksiide. Nii et peroksiide kasutatakse laialdaselt juuste või naha pleegitamiseks salongides, puhastes vannitubades ja riiete plekkide eemaldamiseks.
Dioksiid
Dioksiid on mõiste, mida kasutatakse juhul, kui molekulil on kaks hapniku aatomit. Kuigi võime öelda, et vesinikperoksiid on dioksiid, on selle definitsiooni kohaselt siiski mõningaid erinevusi. Kui ütleme dioksiidi, mõtleme tavaliselt ühendile, mis sisaldab hapniku aatomeid ja millel on järgmised omadused. Dioksiidis on kaks hapniku aatomit molekuli teise aatomiga eraldi seotud. Näiteks süsinikdioksiidi korral on kaks hapniku aatomit süsinikuga eraldi seotud. Iga hapnik moodustab süsinikuga kaksiksideme; seetõttu on see -2 oksüdatsiooni olekus. Samamoodi on vääveldioksiid, lämmastikdioksiid, titaandioksiid muud ühendid, kus on kaks hapniku aatomit -2 oksüdatsiooniastmega.
Mis vahe on peroksiidil ja dioksiidil?
• Peroksiidis on kaks hapniku aatomit seotud. Dioksiidis ei ole hapniku aatomid omavahel seotud, pigem on nad teise aatomiga eraldi seotud.
• Peroksiidi võib võtta kui eraldi laetud iooni, mille laeng on -2, kuid dioksiidi ei võeta eraldi ioonina. See on osa molekulist.
• Peroksiidis on hapniku oksüdatsiooniarv -1, dioksiidis aga hapniku -2.
