Polaar vs mittepolaarne
Nagu soovitas Ameerika keemik GNLewis, on aatomid stabiilsed, kui nende valentskoores on kaheksa elektroni. Enamiku aatomite valentskestades on vähem kui kaheksa elektroni (välja arvatud perioodilise tabeli rühma 18 väärisgaasid); seetõttu pole nad stabiilsed. Need aatomid kipuvad üksteisega reageerima stabiilseks. Seega saab iga aatom saavutada väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Selleks, et aatomid saaksid üksteisega reageerida, peaksid olema atraktsioonid. Elektronide liikumine aatomites või molekulides muudab need polaarseks või mittepolaarseks ning see aitab nende vastastikmõjusid.
Polaarne
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemeid elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Kui kahe aatomi elektronegatiivsuse erinevus on väga suur (üle 1,7), siis on side ioonne. Et side oleks polaarne, ei tohiks elektronegatiivsuse erinevus ületada väärtust 1.7. Sõltuvalt elektronegatiivsuse erinevuse astmest saab polaarsust muuta. See erinevuse aste võib olla suurem või väiksem. Niisiis tõmbab sideme elektronipaari rohkem ühe aatomi võrra, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomises. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Elektronide ebaühtlase jagunemise tõttuühel aatomil on veidi negatiivne laeng, samal ajal kui teisel aatomil on veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund). Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund). Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund).
Polaarsed ained kipuvad suhtlema teiste polaarsete ainetega.
Mittepolaarne
Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttu kipuvad nad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse mittepolaarseteks kovalentseteks sidemeteks. Näiteks, kui on samad aatomid on liitunud, moodustades molekule nagu Cl 2, H 2 või P 4, iga aatom on seotud teise juurde mittepolaarses kovalentside. Need molekulid on mittepolaarsed molekulid.
Mittepolaarsetele ainetele meeldib suhelda teiste mittepolaarsete ainetega.
Mis vahe on polaarsel ja mittepolaarsel?
• Polaarmolekulidel on elektriline dipoolmoment, mittepolaarsetel molekulidel aga dipoolmoment.
• Polaarsetel molekulidel on erinevalt mittepolaarsetest molekulidest laengute eraldatus.
• Polaarsed ained kipuvad suhtlema teiste polaarsete ainetega; neile ei meeldi mittepolaarsete ainetega suhelda.
