Sisukord:
- Peamine erinevus - ergastus vs ioniseerimise potentsiaal
- Mis on ergastuspotentsiaal?
- Mis on ioniseerimise potentsiaal?
- Mis vahe on ergastus- ja ionisatsioonipotentsiaalil?
Video: Ergutus- Ja Ionisatsioonipotentsiaali Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Peamine erinevus - ergastus vs ioniseerimise potentsiaal
Need kaks terminit ergastuspotentsiaal ja ionisatsioonipotentsiaal on seotud elektronide liikumiseks vajaliku energiaga, kuid nende vahel on erinevus, mis põhineb elektronide liikumise sihtkohal. Teisisõnu, nendes kahes olukorras on elektroni sihtpunkt pärast liikumist erinev. Sel viisil saab tuvastada kahte elektronide liikumist. Elektronid võivad kas liikuda aatomi või molekuli kõrgemale energiatasemele või eralduda tuumast ja eemalduda aatomist. Mõlemad protsessid nõuavad kindlaid energiakoguseid. Elektronid ei saa liikuda, kui vajalik energia ei imendu. Peamine erinevus ergastuse ja ionisatsioonipotentsiaali vahel on see, et ergutuspotentsiaal on energia, mis on vajalik ühelt energiatasandilt teisele hüppamiseks, samas kui ionisatsioonipotentsiaal on energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist.
Mis on ergastuspotentsiaal?
Aatomitel on energiatase, mida nimetatakse orbiidideks. Nendel orbiitidel liiguvad elektronid tuuma ümber. Elektronid ei saa suvalisi orbiite valida; nad on paigutatud teatud orbiitidele vastavalt nende energiatasemele ja neil on piiratud liikuda või hüpata teisele energiatasemele, välja arvatud juhul, kui nad neelavad vajalikku energiat. Ühelt orbiidilt teisele liikumist pärast vajaliku energiahulga neeldumist nimetatakse ergastuseks ja ühelt orbiidilt teisele liikumiseks neelduvat energiat ergastuspotentsiaaliks ehk ergastusenergiaks.
Mis on ioniseerimise potentsiaal?
Ionisatsioon on elektron, mis eemaldatakse valentskestast. Üldiselt on elektronid tuumaga seotud tugevate elektrostaatiliste jõudude kaudu. Seetõttu on elektroni eemaldamiseks aatomist vaja energiat. See on määratletud kui elektroni eemaldamine aatomist või molekulist lõpmatule kaugusele. Selle protsessi jaoks vajalikku energiat nimetatakse "ionisatsioonienergiaks" või "ionisatsioonipotentsiaaliks".
Teisisõnu, see on potentsiaalne erinevus algseisundi, milles elektron on seotud tuumaga, ja lõppseisundi vahel, milles elektron ei ole enam kinnitatud tuuma külge, kus ta puhkab lõpmatuses.
Perioodilised suundumused ionisatsioonienergia (IE) ja prootonite arvu suhtes
Mis vahe on ergastus- ja ionisatsioonipotentsiaalil?
Ergutus- ja ionisatsioonipotentsiaali määratlus
Ergutuspotentsiaal:
Energiat, mida elektron neelab ühelt energiatasemelt kõrgemale energiatasemele liikumiseks, nimetatakse “ergutuspotentsiaaliks” ehk ergastusenergiaks. Tavaliselt on see energia erinevus alg- ja lõppseisundi vahel.
Märkus: elektron liigub aatomi sees, kuid erineval energiatasemel.
Ionisatsioonipotentsiaal:
Elektroni aatomist eemaldamiseks vajalikku energiat nimetatakse "ionisatsioonipotentsiaaliks" või "ionisatsioonienergiaks". See on potentsiaalne erinevus kahe seisundi vahel, kus elektron on seotud tuumaga ja elektron eemaldatakse aatomist. Energiat, kui elektron on lõpmatul kaugusel, peetakse nulliks.
Märkus: elektron eemaldatakse aatomist ja selle eemaldamisel puudub tuumaga atraktsioon.
Arvutus:
Ergutuspotentsiaal:
Kui elektrone hüppab maa riigi (n = 1) teise (n = 2) energiatase vastava energia nimetatakse 1 silmus ergastus potentsiaali.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
1 silmus ergastus potentsiaali = Energy (n = 2 tasand) - Energy (n = 1 astme) = -3,4 ev - (-13,6 ev) = 10,2 ev |
Kui elektron hüppab põhiseisundist (n = 1) teisele (n = 3) energiatasemele, nimetatakse vastavat energiat 2. ergutuspotentsiaaliks.
2 nd ergastus potentsiaali = Energy (n = 3 taset) - Energy (n = 1 astme) = -1,5 ev - (-13,6 ev) = 12,1 ev |
Ionisatsioonipotentsiaal:
Kaaluge elektroni eemaldamist n = 1 energiatasemelt. Ionisatsioonipotentsiaal on energia, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks n = 1 tasemest lõpmatuseni.
Ionisatsioonipotentsiaal = E lõpmatus - E (n = 1 tase) = 0 - (-13,6 ev) = 13,6 ev |
Aatomites eemaldatakse kõigepealt kõige vabamalt seotud elektronid ja ioniseerides suureneb ionisatsioonipotentsiaal järk-järgult.
Pildi viisakus:
HPauli "keskmine ergutuspotentsiaal" - oma töö. (Avalik domeen) Wikimedia Commonsi kaudu
„Esimene ioniseerimisenergia“kasutaja poolt: Sponk (CC BY-SA 3.0) Commonsi kaudu
Soovitatav:
Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus
Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti
Erinevus Transgeensete Ja Väljalangevate Hiirte Vahel
Peamine erinevus transgeensete ja knockout-hiirte vahel on see, et transgeensete hiirte genoomi on sisestatud võõrgeenid, samas kui knockout-hiirtel
Erinevus Tsisgeneesi Ja Intrageneesi Vahel
Peamine erinevus tsisgeneesi ja intrageneesi vahel on see, et tsisgeneesis sisestatakse geenid ilma DNA järjestust muutmata ja ge
Erinevus Tõusva Ja Kahaneva Paberikromatograafia Vahel
Peamine erinevus tõusva ja kahaneva paberikromatograafia vahel on see, et tõusev paberikromatograafia hõlmab lahusti liikumist
Erinevus DNA-RNA Hübriidide Ja DsDNA Vahel
Peamine erinevus DNA-RNA hübriidide ja dsDNA vahel on see, et DNA-RNA hübriidid on kaheahelalised nukleotiidid, mis koosnevad ühest DNA-ahelast ja ühest komplemendist