Peamine erinevus - moolimurd vs massimurd
Moolifraktsioon ja massiosa on terminid, mida kasutatakse ühendite erinevate komponentide suhete väljendamiseks. Peamine erinevus moolifraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide mooli, massifraktsioon aga ühendi erinevate komponentide masse. Moolifraktsiooni saab teisendada sama ühendi massiosaks ja vastupidi.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on moolimurd
3. Mis on massimurd
4. Moolifraktsiooni ja massifraktsiooni sarnasused
5. Kõrvuti võrdlus - moolifraktsioon vs massifraktsioon tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on moolimurd?
Moolifraktsioon on komponentide koguste suhe segus, väljendatuna nende moolide arvuna. See on koostisosa moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa suhe. Selle võib anda järgmiselt.
Moolifraktsioon = koostisosa moolid / kõigi koostisosade moolide summa (segu mass)
Või
X i = n i / n kokku
Kõigi komponentide moolifraktsioonid võrduvad 1-ga, kuna moolimurd on suhe. Moolifraktsiooni saab kasutada mooliprotsendi väljendamiseks, korrutades moolifraktsiooni 100-st. Moolifraktsiooni võib nimetada ka fraktsioonikoguseks, kuna moolid annavad komponendi koguse. Mooli osa on ühikuvaba, kuna see on moolide suhe (ühikud tühistatakse).
Joonis 01: NaCl tihedus moolifraktsiooni funktsioonina
Moolifraktsiooni arvutamine
Mõelgem prooviprobleemile, et mõista, mis on moolimurd.
Küsimus:
Leidke NaCl moolosa, kui 0,1 mol NaCl lahustatakse 100 grammis puhta veega.
Vastus:
Veemoolide arv = 100 g / 18 gmol -1
= 5,56 mol
Summa mooli kõikide komponentide = 0,1 (NaCl) + 5,56 (H 2 O)
= 5,66 mol
NaCl moolosa = 0,1 mol / 5,66 mol
= 0,018
Mis on massimurd?
Massifraktsioon on koostisosa massi ja segu kogumassi suhe. Kuna see on masside suhe, on massiosa ühikuteta (ühikud tühistavad). Selle võib anda võrrandina (antud allpool).
Massifraktsioon = koostisosa mass / kõigi komponentide masside summa (segu mass)
Või
W i = m i / m kokku
Kõigi komponentide massiosad on võrdsed 1-ga, kuna massiosa on suhe. Üksikute komponentide massifraktsioonid on alati madalamad kui 1. Massifraktsioone võib anda ka massiprotsentidena. Siin korrutatakse massiosa 100-ga. Elementanalüüsi arvutuste puhul viitab massiosa keemilise elemendi massi ja ühendi suhtele. Massifraktsioon ei sõltu temperatuurist, kuna temperatuur ei muutu temperatuuri muutmisel.
Massifraktsiooni sisaldav arvutus
Küsimus:
Leidke sahharoosi mass sahharoosi lahusest (500 g), milles vee massifraktsioon on 0,65.
Vastus:
Segu kogumass = 500 g
Vee massiosa = 0,65
Seejärel sahharoosi massiosa = 1-0,65 = 0,35
Sahharoosi mass = 0,35 x 500 g
= 175 g
Millised on moolifraktsiooni ja massifraktsiooni sarnasused?
- Mõlemad terminid väljendavad suhet.
- Nii mooli kui ka massi osa on ühikuteta mõisted.
- Mõlemad annavad väärtused, mis on võrdsed või väiksemad kui 1.
- Mõlemad ei sõltu temperatuuri muutustest.
Mis vahe on moolifraktsioonil ja massifraktsioonil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Moolimurd vs massimurd |
|
| Moolifraktsioon on koostisosade moolide ja segu kõigi koostisosade moolide summa suhe. | Massifraktsioon on koostisosa massi ja segu kogumassi suhe. |
| Komponendid | |
| Mooli osa arvutatakse koostisosade moolide abil. | Massifraktsioon arvutatakse koostisosade masside abil. |
Kokkuvõte - moolimurd vs massimurd
Moolifraktsiooni ja massifraktsiooni kasutatakse erinevate komponentide suhteliste osade väljendamiseks segus. Mõlemad on ühikuvabad tingimused, kuna suhtarvudel on sama ühik ja seega tühistatakse ühikud. Peamine erinevus moolifraktsiooni ja massifraktsiooni vahel on see, et moolifraktsioon käsitleb ühendi erinevate komponentide mooli, massifraktsioon aga ühendi erinevate komponentide masse.
