2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-07-30 19:49
Peamine erinevus polüatoomiliste ioonide ja ühendite vahel on see, et polüatoomilistel ioonidel on kas positiivne või negatiivne elektrilaeng, samas kui ühenditel puudub netoelektrilaeng.
Polüatoomiline ioon on termin, mida kasutame keemiliste liikide nimetamiseks, mis sisaldavad kahte või enamat aatomit, millel on neto negatiivne või positiivne elektrilaeng. Selle iooni elektrilaeng tuleneb igas aatomis olevate elektronide arvust; kui elektrone on rohkem kui prootonite koguarv aatomites, saab see negatiivse netolaengu ja vastupidi. Ühendid on seevastu keemilised liigid, millel puudub elektrilaeng. Neil on võrdne arv elektrone ja prootoneid.
Soovitatav:
Erinevus Heterosügootide ühendite Ja Topeltheterosügootide Vahel
Peamine erinevus liitheterosügootide ja topeltheterosügootide vahel on see, et liitheterosügoot on isend, kellel on kaks erinevat muteerunud alleeli
Homonukleaarsete Ja Heteronukleaarsete Aromaatsete ühendite Erinevus
Peamine erinevus homo- ja heteronukleaarsete aromaatsete ühendite vahel on see, et homonukleaarsed aromaatsed ühendid sisaldavad sama keemilise e
Erinevus Hüpervalentsete Ja Hüpovalentsete ühendite Vahel
Peamine erinevus hüpervalentsete ja hüpovalentsete ühendite vahel on see, et hüpervalentsed ühendid sisaldavad tsentraalset aatomit, milles on üle kaheksa elektroniga
Iooniliste Ja Binaarsete ühendite Erinevus
Peamine erinevus ioonsete ja binaarsete ühendite vahel on see, et ioonsed ühendid sisaldavad kahte laetud komponenti, binaarsed ühendid aga kahte erinevat
Iooniliste Ja Kovalentsete ühendite Erinevus
Peamine erinevus - ioonsed ja kovalentsed ühendid Iooniliste ja kovalentsete ühendite vahel võib nende makroskoopiliste omaduste põhjal leida palju erinevusi
