Mendelejevi Ja Moseley Perioodilisustabeli Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - Mendelejev vs Moseley perioodiline tabel

Elementide perioodiline tabel on kõigi teadaolevate keemiliste elementide paigutus tabelis, mis esindavad nende perioodilisi suundumusi. Keemilised elemendid on paigutatud nende aatomnumbrite alusel. Neid keemilisi elemente saab kategoriseerida erineval viisil; metallide, mittemetallide ja metalloididena, s-plokkidena, p- ja d-plokk-elementidena. Esimese organiseeritud perioodilise tabeli pakkus välja Mendelejev 1869. Kuid kaasaegse perioodilise tabeli, mida kasutame, pakkus välja Henry Moseley 1913. aastal. Peamine erinevus Mendelejevi ja Moseley perioodilisustabeli vahel on see, et Mendelejevi perioodiline tabel luuakse aatomimassi põhjal keemiliste elementide arv, samas kui Moseley perioodiline tabel on loodud keemiliste elementide aatomnumbrite põhjal.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on Mendelejevi perioodiline tabel

3. Mis on Moseley perioodiline tabel

4. Kõrvuti võrdlus - Mendelejevi vs Moseley perioodiline tabel tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on Mendelejevi perioodiline tabel?

Mendelejevi perioodilisustabeli pakkus välja Dimitri Mendelejev 1869. aastal. See oli nende aatommassil põhinevate keemiliste elementide tabelite paigutus. See perioodiline tabel näitas ka, et keemiliste ja füüsikaliste omaduste ja keemiliste elementide aatommassiga on seosed. Tema perioodilises tabelis olid sarnaste omadustega keemilised elemendid samades vertikaalsetes veergudes.

Selle aja jooksul oli teada ainult 56 elementi. Esimene ja peamine Mendelejevi loodud perioodiline tabel oli väga väike tabel, mis sisaldas ainult 9 keemilist elementi. siis pakkus ta välja laiendatud perioodilise tabeli, kus on mõned lüngad perioodidel “horisontaalsed read”. Ta oletas, et neid keemilisi elemente pole veel avastatud.

Joonis 01: Dimitri Mendelejev

Peale selle püüdis Mendelejev määrata puuduvate keemiliste elementide aatommassid ja ennustada nende omadusi. Enamik tema ennustatud keemilisi elemente osutusid pärast nende avastamist õigeks.

Mis on Moseley perioodiline tabel?

Hästi organiseeritud perioodiline tabel, mis sisaldab keemilisi elemente, mis on paigutatud nende aatomnumbrite järgi, pakkus esmakordselt välja Henry Gwyn Jeffreys Moseley 1913. aastal. See perioodiline tabel näitab järgmisi rühmi;

• Leelismetallid (1. rühm)
• Halogeenid (7. rühm)
• Väärisgaasid (rühm 8)
• Siirdemetallid

Enne seda ennustust peeti keemilise elemendi aatomnumbrit pool-suvaliseks arvuks, mis on järjestikune aatomimassi järjestuse põhjal. Kuid Henry Moseley avastamine näitas, et aatomnumber pole lihtsalt suvaline arv, sellel on tugev füüsikaline eksperimentaalne alus.

Mis vahe on Mendelejevi ja Moseley perioodilisustabeli vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Mendelejev vs Moseley perioodiline tabel
Mendelejevi perioodilisustabeli pakkus välja Dimitri Mendelejev 1869. aastal.	Hästi korraldatud perioodilise tabeli, mis sisaldab keemilisi elemente, mis on paigutatud nende aatomnumbrite põhjal, tegi Henry Gwyn Jeffreys Moseley esmakordselt ettepaneku 1913. aastal.
Kokkulepe
Mendelejevi perioodilisustabelis on keemilised elemendid, mis on paigutatud nende aatommasside põhjal.	Moseley perioodilisustabelis on keemilised elemendid, mis on paigutatud nende aatomnumbrite alusel.
Kompositsioon
Mendelejevi perioodilisustabelis oli ainult 56 keemilist elementi.	Moseley perioodilisustabelis oli 74 keemilist elementi.

Kokkuvõte - Mendelejev vs Moseley perioodiline tabel

Kaasaegse perioodilisustabeli väljatöötamine ei olnud üks samm ja seda on aeg-ajalt palju täiustatud. Esimese korralikult korrastatud perioodilisustabeli pakkus välja Dimitri Mendelejev aastal 1869. Seejärel esitas Henry Moseley 1913. aastal moodsa perioodilise tabeli võtme. Mendelejevi ja Moseley perioodilisustabeli erinevus seisneb selles, et Mendelejevi perioodilisustabel luuakse aatomi põhjal keemiliste elementide massid, samas kui Moseley perioodilisustabel on loodud keemiliste elementide aatomnumbrite põhjal.