Erinevus Neeldumisspektri Ja Kiirgusspektri Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Absorptsioonispekter vs emissioonispekter

Liigi neeldumis- ja emissioonispektrid aitavad neid liike tuvastada ja pakuvad nende kohta palju teavet. Liigi neeldumis- ja emissioonispektrid kokku pannes moodustavad need pideva spektri.

Mis on neeldumisspekter?

Neeldumisspekter on graafik, mis on joonistatud neelduvuse ja lainepikkuse vahele. Mõnikord võib x-teljel lainepikkuse asemel kasutada ka sagedust või lainearvu. Mõnel juhul kasutatakse y-telje jaoks ka logi neeldumisväärtust või ülekande väärtust. Neeldumisspekter on antud molekulile või aatomile iseloomulik. Seetõttu saab seda kasutada konkreetse liigi identifitseerimiseks või kinnitamiseks. Värviline ühend on meie silmadele nähtav just selles värvis, kuna see neelab valgust nähtavast vahemikust. Tegelikult neelab see värvi, mida me näeme, täiendava värvi. Näiteks näeme objekti rohelisena, kuna see neelab nähtavast vahemikust lillat valgust. Seega on lilla rohelise täiendav värv. Samamoodiaatomid või molekulid neelavad elektromagnetkiirgusest ka teatud lainepikkused (need lainepikkused ei pea tingimata olema nähtavas vahemikus). Kui elektromagnetkiirte kiir läbib gaasilisi aatomeid sisaldavat proovi, neelavad aatomid ainult mõned lainepikkused. Nii et spektri salvestamisel koosneb see mitmest väga kitsast neeldumisjoonest. Seda tuntakse kui aatomspektrit ja see on iseloomulik teatud aatomi tüübile. Neeldunud energiat kasutatakse maapealsete elektronide ergastamiseks aatomi ülemistele tasanditele. Seda nimetatakse elektrooniliseks üleminekuks. Kahe taseme energiaerinevuse tagavad elektromagnetkiirguse footonid. Kuna energia erinevus on diskreetne ja konstantne, neelavad sama tüüpi aatomid antud kiirgusest alati sama lainepikkused. Kui molekule ergastatakse UV-, nähtava ja infrapunakiirgusega, läbivad nad kolme erinevat tüüpi üleminekuid nagu elektrooniline, vibratsiooniline ja pöörlev. Seetõttu ilmnevad molekulaarsete neeldumisspektrite korral kitsaste joonte asemel neeldumisribad.

Mis on kiirgusspekter?

Aatomeid, ioone ja molekule saab energiat andes ergastada kõrgemale energiatasemele. Erutatud seisundi eluiga on üldiselt lühike. Seetõttu peavad need erutatud liigid vabastama neeldunud energia ja naasma põhiolukorda. Seda nimetatakse lõõgastumiseks. Energia vabanemine võib toimuda elektromagnetilise kiirguse, soojuse või mõlema tüübina. Vabanenud energia graafikut lainepikkuse suhtes nimetatakse heitkoguste spektriks. Igal elemendil on ainulaadne emissioonispekter, nagu ka ainulaadsel neeldumisspektril. Nii et allikast pärinevat kiirgust saab iseloomustada emissioonispektrite abil. Joonspektrid tekivad siis, kui kiirgavad liigid on üksikud aatomiosakesed, mis on gaasis hästi eraldatud. Ribaspektrid tekivad molekulide kiirguse tõttu.

Mis vahe on neeldumis- ja emissioonispektritel?

• Absorptsioonispekter annab lainepikkused, mida liik neelaks, et ergastada ülemistesse olekutesse. Emissioonispekter annab lainepikkused, mille liik vabastaks ergastatud olekust tagasi põhiolukorda naastes.

• Neeldumisspektrit saab registreerida proovile kiirguse andmisel, kiirgusallika puudumisel aga kiirgusspektrit.