Video: Reaktsioonikiiruse Ja Spetsiifilise Kiiruse Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38
Reaktsioonikiirus vs spetsiifiline kiirus püsiv
Kui üks või mitu reaktanti muutuvad toodeteks, võivad nad läbi viia erinevaid modifikatsioone ja energia muutusi. Reagentides olevad keemilised sidemed purunevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada reaktiividest täiesti erinevad tooted. Sellist keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioone kontrollib arvukalt muutujaid. Peamiselt võime termodünaamikat ja kineetikat uurides teha palju järeldusi reaktsiooni ja selle kohta, kuidas neid kontrollida. Termodünaamika on energia muundumiste uurimine. See on seotud ainult energeetilise ja tasakaalu asendiga reaktsioonis. Selle tasakaalu saavutamise kiiruse kohta pole midagi öelda. See küsimus on kineetika pärusmaa.
Reaktsioonikiirus
Reaktsioonikiirus näitab lihtsalt reaktsiooni kiirust. Seega võib seda pidada parameetriks, mis määrab reaktsiooni kiiruse või aegluse. Mõni reaktsioon on loomulikult väga aeglane, nii et me ei näe reaktsiooni toimumist isegi siis, kui seda väga kaua jälgime. Näiteks kivimite ilmastikuolud keemiliste protsesside abil on aastate jooksul väga aeglane reaktsioon. Seevastu tükk kaaliumit reageerib veega väga kiiresti ja tekitab seeläbi suures koguses soojust ning seda peetakse jõuliseks reaktsiooniks.
Mõelge järgmisele reaktsioonile, kus reaktiivid A ja B viivad produktidesse C ja D.
a A + b B → c C + d D
Reaktsiooni kiiruse võib anda kas kahe reagendi või saaduse kujul.
Kiirus = - (1 / a) d [A] / dt = - (1 / b) d [B] / dt = - (1 / c) d [C] / dt = - (1 / d) d [D] / dt
a, b, c ja d on reagentide ja saaduste stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Reagentide jaoks on kiiruse võrrand kirjutatud miinusmärgiga, kuna reaktsiooni kulgedes on tooted ammenduvad. Kuid kuna tooteid suureneb, antakse neile positiivseid märke.
Keemiline kineetika on reaktsioonikiiruse uurimine ja reaktsiooni kiirust mõjutavad paljud tegurid. Need tegurid on reaktiivide kontsentratsioonid, katalüsaatorid, temperatuur, lahusti efektid, pH, mõnikord toote kontsentratsioonid jne. Neid tegureid saab optimeerida nii, et oleks maksimaalne reaktsioonikiirus, või neid saab reguleerida vajalike reaktsioonikiirustega manipuleerimiseks.
Konkreetne määr püsiv
Kui kirjutame ülaltoodud reaktsioonis kiiruse võrrandi reaktandi A suhtes, on see järgmine.
R = -K [A] a [B] b
Selles reaktsioonis on k kiiruskonstant. Seda nimetatakse spetsiifiliseks kiiruskonstandiks, kui iga reagendi kontsentratsioon on ühtsus; st üks mool / dm 3. See on proportsionaalsuse konstant, mis sõltub temperatuurist. Reaktsiooni kiiruse ja spetsiifilise kiiruskonstandi võib leida katsete abil.
Mis vahe on reaktsioonikiirusel ja spetsiifilisel kiirusel? • Reaktsioonikiirus näitab reaktsioonide produktideks muundamise kiirust. Spetsiifiline kiiruskonstant on proportsionaalsuse konstant. • Spetsiifiline kiiruskonstant on osa reaktsioonikiirusest. • Ainult spetsiifiline kiiruskonstant ei anna reaktsioonikiiruse kohta kehtivat avaldust. |
Soovitatav:
Reaktsioonikiiruse Ja Püsikiiruse Erinevus
Peamine erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see, et reaktsioonikiirus on kiirus, millega reaktiivid muudetakse toodeteks, samas kui kiirus c
Ensüümi Aktiivsuse Ja Spetsiifilise Aktiivsuse Erinevus
Peamine erinevus ensüümi aktiivsuse ja spetsiifilise aktiivsuse vahel on see, et ensüümi aktiivsus viitab substraatide koguseks, mis on ümber produktideks u kohta
Erinevus Spetsiifilise Ja Mittespetsiifilise Immuunsuse Vahel
Spetsiifiline immuunsus on konkreetse antigeeni vastu tekkinud antikehade tootmisel tekkiv immuunvastus, samas kui mittespetsiifiline immuunsus on algatus
Erinevus Kiiruse Ja Keskmise Kiiruse Vahel
Kiirus vs keskmine kiirus Kiirus on füüsikas mehaanika valdkonnas väga oluline omadus. Objekti kiirus kirjeldab
Kiiruse Ja Suhtelise Kiiruse Erinevus
Kiirus vs suhteline kiirus Kiirus ja suhteline kiirus on mõlemad objekti liikumise kiiruse mõõtmised. Nii kiirus kui ka suhteline kiirus on