Küllastunud vs küllastumata
Sõnu "küllastunud" ja "küllastumata" kasutatakse keemias erinevatel puhkudel erineva tähendusega.
Küllastunud
Küllastus tähendab seda, et sa ei suuda rohkem mahutada või on täielikult täidetud.
Orgaanilises keemias võib küllastunud süsivesinikke nimetada ka alkaanideks. Neil on kõige rohkem vesinikuaatomeid, mida molekul mahutab. Kõik sidemed süsinikuaatomite ja vesinike vahel on üksiksidemed. Seetõttu on sidemete pöörlemine lubatud aatomite vahel. Need on lihtsamad süsivesinike tüübid. Küllastunud süsivesinikud üldvalem C n H 2n + 2. Need tingimused erinevad tsükloalkaanide puhul veidi, kuna neil on tsüklilised struktuurid.
Küllastatud kasutatakse ka lahuse oleku tähistamiseks, kus lahustunud ainet selles enam lahustada ei saa. Teisisõnu lahustatakse lahustis maksimaalne kogus lahustunud ainet. Seega, kui sellele lisatakse täiendavat lahustunud ainet, kipuvad soluutmolekulid sadestuma (või ilmuma eraldi faasina) lahustumata. Küllastumispunkt sõltub temperatuurist, rõhust, lahusti kogusest ja kemikaalide olemusest.
Keskkonnateaduses tähendab mulla või veekogu küllastumine elemendiga (nt muld on küllastunud lämmastikuga) seda, et see ei saa rohkem elemente salvestada. Mõnikord ütleme pinnaprotsessides, et membraan või pind on küllastunud. Näiteks aluse küllastus tähendab, et pind on täielikult kaetud aluskatioonidega, mida saab vahetada. Metallorgaanilises keemias tähendab küllastunud kompleks, kui on 18 valentselektroni. See tähendab, et ühend on koordineeritult küllastunud (sisaldab võimalikult suurt hulka ligandeid). Seega ei saa nad asendada asendus- ja oksüdatiivse liitumisreaktsioone. Kui väidetavalt on valk küllastunud, tähendab see, et kõik selle seondumissaidid on antud ajahetkel hõivatud.
Küllastumata
Sõna „küllastumata” annab tähenduse „pole täielikult täidetud”. Nii et sellel on küllastumise vastupidine tähendus.
Küllastumata süsivesinikes on süsinikuaatomite vahel kaks- või kolmiksidemed. Kuna sidemeid on mitu, pole molekulis optimaalset vesinikuaatomite arvu. Alkaanid ja alküünid on küllastumata süsivesinike näited. Non tsüklilised molekulid kaksiksidemetega üldvalem C n H 2n. Ja alküünid üldvalem C n H 2n-2. Küllastumata sidemete tõttu võivad molekulid läbida eritüüpi liitumisreaktsioone, mida küllastunud süsivesinikud ei saa läbi viia. Näiteks kui alkeen reageeritakse broomivedelikuga, lisatakse kaks broomiaatomit süsinikuaatomitele, kus kaksikside oli.
Küllastumata lahustid ei ole täielikult lahustunud ainetega täidetud, seega on neil võime selles lahustuda rohkem soluute. Metallorgaanilises keemias on küllastumata ühenditel vähem kui 18 elektroni, seega võivad nad läbida asendus- ja oksüdatiivsed liitumisreaktsioonid.
Mis vahe on küllastunud ja küllastumata?
• Küllastunud tähendab täielikult täidetud, küllastumata aga täielikult täidetud.
• Küllastunud süsivesinikes on kõik sidemed üksiksidemed. Küllastumata süsivesinikes esinevad ka kaksiksidemed ja kolmiksidemed.
• Kui lahus on küllastunud, ei saa selles enam lahustunud aineid lahustada. Kui lahus on küllastumata, võib selles olla lahustunud rohkem lahuseid.
• Metallorgaanilises keemias tähendab küllastunud kompleks, kui on 18 valentselektroni. Nii et nad ei saa läbida asendus- ja oksüdatiivse liitumisreaktsioone. Küllastumata ühenditel on vähem kui 18 elektroni, seega võivad nad läbida asendus- ja oksüdatiivsed liitumisreaktsioonid.
