Erinevus Väärisgaasi Ja Inertgaasi Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Väärisgaas vs inertgaas

Väärisgaasid on inertsed gaasid, kuid kõik inertsed gaasid ei ole väärisgaasid.

Üllas gaas

Väärisgaasid on elementide rühm, mis kuulub perioodilisustabeli rühma 18. Need ei reageeri või neil on väga madal keemiline reaktsioonivõime. Kõik selle rühma keemilised elemendid on üheaatomilised gaasid, värvusetud ja lõhnatud. Väärisgaase on kuus. Need on heelium (He), neoon (Ne), Argoon (Ar), Krüpton (Kr), Ksenoon (Xe) ja Radoon (Rn). Väärgaasid erinevad teistest elementidest minimaalse reaktiivsuse tõttu.

Selle põhjus on seletatav nende aatomistruktuuriga. Kõigil väärisgaasidel on täielikult täidetud väliskest. Teisisõnu on nad konkureerinud oktetiga, mis piirab neid keemilistes reaktsioonides osalemast. Mõnikord tuntakse väärisgaase ka kui rühma 0 gaase, arvestades, et nende valents on null. Ehkki seda usutakse ühiselt, on hilisemad teadlased leidnud mõned nende väärisgaaside ühendid. Niisiis toimub reaktsioonivõime Ne <He <Ar <Kr <Xe <Rn järjekorras.

Väärgaasidel on aatomitevaheline vastasmõju väga nõrk. Nõrgad Van der Waalsi interaktsioonid on aatomitevahelised jõud, mida võib näha väärisgaasi aatomite vahel. Need jõud suurenevad, kui aatomi suurus suureneb. Nõrkade jõudude tõttu on nende sulamis- ja keemistemperatuurid väga madalad. Elemendi keemistemperatuuril ja sulamistemperatuuril on mõnevõrra sarnased väärtused.

Kõigi väärisgaaside hulgas on heelium veidi erinev. Selle keemistemperatuur ja sulamistemperatuur on kõigist madalam. See on väikseim element. See näitab ülivoolavust. Nii et seda ei saa tavaoludes jahutades tahkestada. Heeliumist radoonini rühmas suureneb aatomi raadius suureneva elektronide arvu tõttu ja ionisatsioonienergia väheneb, kuna enamiku väliste elektronide väljutamine muutub lihtsamaks, kui kaugus sellest tuumast suureneb.

Väärisgaasid saadakse õhust gaaside veeldamise ja seejärel fraktsioneeriva destilleerimise meetoditega. Nende elementide hulgas on radoon radioaktiivne. Selle isotoopid on ebastabiilsed. 222Rn isotoobi poolväärtusaeg on 3,8 päeva. Lagunemisel moodustub heelium ja poloonium.

Väärgaase kasutatakse krüogeensete külmutusagensitena, ülijuhtivate magnetite jaoks jne. Heeliumi kasutatakse hingamisgaaside komponendina, õhupallides tõstegaasina ja gaasikromatograafias kandjana. Tavaliselt kasutatakse katsetes inertsete atmosfääritingimuste saamiseks väärisgaase.

Inertgaas

Inertgaas on gaas, millel ei toimu keemilisi reaktsioone. Seda arvestatakse antud tingimustes ja kui tingimusi muudetakse, võivad nad uuesti reageerida. Tavaliselt on väärisgaasid inertsed gaasid. Lämmastikku peetakse teatud tingimustel ka inertseks gaasiks. Neid kasutatakse soovimatute keemiliste reaktsioonide vältimiseks.

Mis vahe on väärisgaasil ja inertgaasil?

• Väärisgaasid on inertsed gaasid, kuid kõik inertsed gaasid ei ole väärisgaasid.
• Inertsed gaasid ei ole teatud tingimustes reaktiivsed, samas kui väärisgaasid võivad olla reaktsioonivõimelised ja moodustada ühendeid.
• Väärisgaasid on elementaarsed, kuid inertsed gaasid mitte. Inertsed gaasid võivad olla ühendid.