CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)
Vasksulfaat on tuntud ka kui vask sulfaat. Vasksulfaat on vase +2 iooni ja sulfaatiooniooni sool. Kui vask +2 lahus ja sulfaadi lahus (kaaliumsulfaat) segatakse kokku, saadakse vasksulfaadi lahus. Vasksulfaadil on mitut tüüpi ühendeid, mis erinevad sellega seotud veemolekulide arvu poolest. Kui vasksulfaat ei ole seotud ühegi veemolekuliga, on see tuntud kui veevaba vorm. See on pulbri kujul ja sellel on hall-valge värv. Veevaba vasksulfaadi molaarmass on 159,62 g / mol. Sõltuvalt veemolekulide arvust võivad soola füüsikalised omadused olla erinevad.
CuSO 4 (d)
Tahket vasksulfaatvormi võib leida erinevates molekulaarsetes valemites, nagu on sissejuhatuses mainitud. Kuid nende seas on kõige sagedamini esinev vorm pentahüdraat (CuSO 4 · 5H 2 O). Sellel on ilus erksinine värv ja atraktiivne kristallstruktuur. Selle tahke aine molaarmass on 249,70 g / mol. Loomulikult esineb seda pentahüdraadi vormi kaltsantiidina. Lisaks on veel kaks vasksulfaadi tahke aine hüdraatunud vormi, mis on väga haruldased. Nende hulgas on bonatiit trihüdraaditud sool ja bootiit heptahüdreeritud sool. Pentahüdraat-vasksulfiti sulamistemperatuur on 150 ° C, kuid see kipub enne seda temperatuuri lagunema, eemaldades neli veemolekuli. Kristalli sinine värv tuleneb veemolekulidest. Kuumutades umbes 200 o-niC, kõik veemolekulid aurustuvad ja saadakse halli-valge veevaba värv. Tahke vasksulfaat lahustub vees kergesti vesilahuse saamiseks. Sellel soolal on palju põllumajanduslikke kasutusviise. Näiteks on vasksulfaatpentahüdraat hea fungitsiid.
CuSO 4 (vesilahus)
Kui vasksulfaadi tahke vorm lahustub vees, annab see vasksulfaadi vesilahuse, mis on sinist värvi. Selles lahenduses eksisteerivad vask +2 ioonid vesikompleksidena. Moodustunud kompleksi võib kirjutada järgmiselt: [Cu (H 2 O) 6] 2+. See on oktaeedriline kompleks, kus vask +2 iooni ümber on oktaeedriliselt paigutatud kuus veeligandi. Kuna vesiliganditel pole laengut, saab kogu kompleks vase laengu, mis on +2. Kui tahke vasksulfaat lahustub vees, eraldab see soojust väljapoole; seetõttu on solvatsioon eksotermiline. Keemilistes reagentides on vasksulfaadi vesilahused olulised. Näiteks sisaldavad Fehlingi ja Benedictuse reaktiivid vasksulfaati. Neid kasutatakse suhkru redutseerimise testimiseks. Seega redutseeriva suhkru olemasolul vähendatakse Cu 2+ väärtuseks Cu +. Lisaks kasutatakse seda ka Biureti reaktiivis valkude testimiseks.
Mis vahe on CuSO 4 (de) ja CuSO 4 (aq) vahel?
• Sageli on CuSO 4 (sinised) kristallid. Kuid CuSO 4 (vesilahus) on sinist värvi lahus.
• Sageli on CuSO 4 (de) s viis veemolekuli. Kuid ühendis võib olla erinev arv veemolekule või mõnikord mitte ühtegi veemolekuli. Vasesulfaadi vesilahuses moodustavad kuus veemolekuli vaseioonidega komplekse.
