Sisukord:
- Peamine erinevus - reaktiiv vs reaktiiv
- Mis on reaktiiv?
- Mis on reagent?
- Mis vahe on reagendil ja reagendil?
Video: Reaktiivi Ja Reagendi Erinevus
2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2024-01-07 14:35
Peamine erinevus - reaktiiv vs reaktiiv
Mõlemat reaktiivi ja reagenti kasutatakse nii orgaanilistes kui ka anorgaanilistes keemilistes reaktsioonides. Kuigi neil kahel terminil on sarnane tähendus, erineb nende roll konkreetses reaktsioonis üksteisest. Peamine erinevus reagendi ja reaktiivi vahel on see, et reagendid on ühendid, mida tarbitakse ja mis on otseselt reaktsioonis osalevad, samas kui reaktiive kasutatakse keemilise reaktsiooni ulatuse mõõtmiseks või reaktsiooni jälgimiseks.
Mis on reaktiiv?
Reagent on aine, mis osaleb otseselt keemilises reaktsioonis. See käivitab keemilise reaktsiooni ja kulub pärast reaktsiooni. Eelkõige on keemilises reaktsioonis kaks või enam reageerijat. Kuigi lahustid osalevad keemilises reaktsioonis, ei peeta neid reaktiivideks. Samamoodi ei tarbita katalüsaatoreid pärast keemilist reaktsiooni; seetõttu ei peeta neid reaktiivideks.
Mis on reagent?
Keemilise reaktsiooni reaktiiv hõlbustab keemilise reaktsiooni toimumist või seda kasutatakse reaktsiooni ulatuse tuvastamiseks, mõõtmiseks või uurimiseks ilma reaktsiooni lõpus tarbimata. See võib olla üksikühend või keemiliste ühendite segu. Reaktiivi roll ja tüüp on konkreetse reaktsiooni jaoks väga spetsiifilised. Erinevate reaktsioonide jaoks kasutatakse erinevaid reaktiive.
Näited tavaliselt kasutatavatest reaktiividest ja nende funktsioonidest:
Collini reaktiiv: primaarsete alkoholide selektiivseks oksüdeerimiseks aldehüüdiks.
Fentoni reaktiiv: orgaaniliste ühendite, mis on saasteained, hävitamiseks.
Grignardi reaktiiv: pika ahelaga orgaaniliste ühendite sünteesimiseks alküül / arüülhalogeniidide abil.
Nessleri reaktiiv: ammoniaagi olemasolu tuvastamiseks.
Benedikti reaktiiv: Redutseeriva (te) suhkru (te) olemasolu tuvastamiseks. Teised redutseerivad ained annavad samuti positiivse reaktsiooni.
Fehlingi reagent: teha vahet vees lahustuvate süsivesikute ja ketooni funktsionaalsete rühmade vahel.
Milloni reaktiiv: lahustuvate valkude olemasolu kindlakstegemiseks.
Tolleni reaktiiv: Aldehüüdi või alfa-hüdroksüülketooni funktsionaalsete rühmade olemasolu kindlakstegemiseks.
Need keemilised reaktiivid võib jagada kahte kategooriasse; orgaanilised keemilised reaktiivid ja anorgaanilised keemilised reaktiivid.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Orgaanilised reaktiivid | Anorgaanilised reaktiivid |
Collinsi reaktiiv | Nessleri reaktiiv |
Fentoni reaktiiv | Benedictuse reaktiiv |
Grignardi reaktiiv | Fehlingi reaktiiv |
Milloni reaktiiv | |
Tolleni reaktiiv |
Collini reaktiiv
Mis vahe on reagendil ja reagendil?
Definitsioon:
Reagendid on ained, mis käivitavad keemilise reaktsiooni ja mida protsessis kulutatakse.
Reaktiivid on ained, mis hõlbustavad keemilist reaktsiooni ja millel on spetsiifilised funktsioonid.
Tarbimine keemilises reaktsioonis:
Reagendid kuluvad keemilises reaktsioonis; neist saavad pärast keemilist reaktsiooni tooted.
Reaktiive ei tarvitata tingimata keemilises reaktsioonis. Neid kasutatakse keemilise reaktsiooni avastamiseks, uurimiseks või jälgimiseks või teatud funktsionaalsete rühmade tuvastamiseks.
Ühendite arv:
Reagent on üks ühend.
Reaktiiv võib olla üksik keemiline ühend või mitme keemilise ühendi segu.
Reagent | Kompositsioon |
Tolleni reaktiiv | Hõbenitraadi (AgNO 3) ja ammoniaagi (NH 3) lahus |
Fehlingi lahendus |
Võrdsed mahud Fehlingi A ja Fehlingi B lahendusi. Fehlingi A on vase (II) sulfaadi (CuSO 4) sinine vesilahus Fehlingi B on selge ja värvitu kaaliumnaatriumi vesilahus tartraat ja tugev leelis (tavaliselt naatriumhüdroksiid) |
Collinsi reaktiiv |
Keerulise kroom (VI) oksiid (crO 3) püridiini diklorometaanis (CH 2 Cl 2) |
Grignardi reaktiiv | Alküül- või arüülhalogeniidi reageerimise magneesiummetalliga (R-Mg-X) |
Vajadus keemilistes reaktsioonides:
Reagendid osalevad kõigis keemilistes reaktsioonides; see on keemilise reaktsiooni vajalik komponent.
Reaktsioon võib toimuda ka ilma keemilise reagendita. Teisisõnu, kõik keemilised reaktsioonid ei vaja tingimata keemilist reaktiivi.
Pildi viisakus:
1. "Metaani põlemisreaktsioon", autor JyntoRobert A. RohdeJacek FHJynto [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu
2. Collinsi reaktiiv Mephisto spa poolt (oma töö) [üldkasutatav], Wikimedia Commonsi kaudu
Soovitatav:
Sümmeetriliste Ja Asümmeetriliste Tippmolekulide Erinevus
Põhiline erinevus sümmeetriliste ja asümmeetriliste tippmolekulide vahel on see, et sümmeetrilistel tippmolekulidel on üks õige pöörlemistelg ja kaks inertsimomenti
Erinevus Transgeensete Ja Väljalangevate Hiirte Vahel
Peamine erinevus transgeensete ja knockout-hiirte vahel on see, et transgeensete hiirte genoomi on sisestatud võõrgeenid, samas kui knockout-hiirtel
Erinevus Tsisgeneesi Ja Intrageneesi Vahel
Peamine erinevus tsisgeneesi ja intrageneesi vahel on see, et tsisgeneesis sisestatakse geenid ilma DNA järjestust muutmata ja ge
Reaktiivi Piiramise Ja Liigse Reaktiivi Erinevus
Peamine erinevus piirava reagendi ja liigse reagendi vahel on see, et piirav reaktiiv võib piirata toodetud lõppsaaduse kogust, samas kui
Katalüsaatori Ja Reagendi Erinevus
Peamine erinevus katalüsaatori ja reaktiivi vahel on see, et katalüsaatoreid ei tarbita keemilise reaktsiooni ajal, samas kui reaktiive võib või võib tarbida