Molekulidevahelise Ja Intramolekulaarse Vesiniksideme Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - molekulidevaheline vs molekulisisese vesiniku sidumine

Vesinikside on teatud polaarmolekulide vahel toimuv atraktsioonijõu vorm. see on nõrk sideme tüüp kui ioonsed või kovalentsed sidemed, kuid on tugevad tõmbejõud võrreldes dipool-dipooljõudude ja Van der Waali jõududega. Vesinikside tekib siis, kui polaarmolekulil on tugevalt elektronegatiivne aatom, millel on üksik elektronipaar (mis võib toimida elektronidoonorina), mis on seotud vesinikuaatomiga (elektronide aktseptor). kuna tugevalt elektronegatiivne aatom suudab enda külge meelitada sideme elektroni kui vesiniku aatomi oma, saab vesiniku aatom osalise positiivse laengu, mille tulemuseks on tugev laengu eraldatus. Seega on tavalised vesiniksidemed, mis moodustavad keemilised sidemed, OH-sideme, NH-sideme ja FH-sideme. Moodustuda võib vesiniksidemete kahes vormis;molekulidevaheline vesinikside, mis toimub polaarsete molekulide vahel, ja molekulisisese vesiniksideme olemasolu, mis toimub samas molekulis. Peamine erinevus molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme vahel on see, et molekulidevaheline vesinikside toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulisisese vesiniksideme toimumine toimub ühes molekulis.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on molekulidevaheline vesiniksidumine

3. Mis on molekulisisese vesiniku sidumine

4. Kõrvuti võrdlus - molekulidevaheline vs molekulisisese vesiniksideme ühendamine tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on molekulidevaheline vesiniksidumine?

Molekulidevahelised vesiniksidemed tekivad aine eraldi molekulide vahel. Seetõttu peaksid elektronidoonor ja -aktseptor olema kahes eraldi molekulis. Kui kohal on korralikud elektronidoonorid ja aktseptorid, võib iga molekul moodustada vesiniksidemeid.

Joonis 01: Molekulidevaheline vesiniku sidumine veemolekulides

Molekulidevahelisi vesiniksidemeid moodustavate molekulide levinud näide on veemolekulid (H ₂ O). Veemolekulide vahelised vesiniksidemed põhjustavad jäiga struktuuri moodustumist, kui vedel vesi muudetakse tahkeks jääks.

Mis on molekulisisese vesiniku sidumine?

Molekulaarsed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühes molekulis. Seda tüüpi vesiniksidemed tekivad siis, kui ühes molekulis on kaks funktsionaalset rühma, mis on võimelised moodustama üksteisega vesiniksidemeid. See tähendab, et nii elektronidoonor kui ka elektronaktseptor peaksid olema samas molekulis.

Joonis 02: molekulisisese vesiniku sidumine salitsüülaldehüüdis

Pealegi peaksid need kaks funktsionaalset rühma asuma selle vesiniksideme jaoks piisavalt lähedal. Kõige tavalisem näide molekul, mis näitab seda tüüpi vesinikside salitsüülaldehüüd (C ₇ H ₆ O ₂).

Mis vahe on molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesinikühendus
Molekulidevahelised vesiniksidemed tekivad aine eraldi molekulide vahel.	Molekulaarsed vesiniksidemed on need, mis esinevad ühe molekuli sees.
Komponendid
Molekulidevahelised vesiniksidemed moodustuvad kahe molekuli vahel.	Molekulaarsed vesiniksidemed moodustuvad eraldi molekulide vahel.

Kokkuvõte - molekulidevaheline vs intramolekulaarne vesiniksidumine

Vesinikside on dipooli ja dipooli koostoime vorm. Kuid see on nõrk võlakirja tüüp. Vesiniksidemeid on molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksidemena kaks vormi. Molekulidevahelise ja molekulisisese vesiniksideme erinevus seisneb selles, et molekulidevaheline vesinikside toimub kahe molekuli vahel, samas kui molekulisisese vesiniksideme toimumine toimub ühes molekulis.