Erinevus Kokkupõrgeteooria Ja üleminekuseisundi Teooria Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - kokkupõrke teooria vs üleminekuseisundi teooria

Kokkupõrgeteooria ja siirdeseisunditeooria on kaks teooriat, mida kasutatakse erinevate keemiliste reaktsioonide reaktsioonikiiruse selgitamiseks molekulaarsel tasandil. Kokkupõrgeteooria kirjeldab gaasimolekulide kokkupõrkeid gaasifaasi keemilistes reaktsioonides. Siirdeseisunditeooria selgitab reaktsioonikiirusi, eeldades vahesaaduste moodustumist, mis on siirdeseisundid. Peamine erinevus põrketeooria ja siirdeseisunditeooria vahel seisneb selles, et kokkupõrke teooria on seotud gaasimolekulide kokkupõrgetega, üleminekuseisundi teooria aga vaheühendite moodustumisega siirdeseisundites.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on kokkupõrke teooria

3. Mis on ülemineku seisundi teooria

4. Kõrvuti võrdlus - kokkupõrke teooria vs ülemineku seisundi teooria tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on kokkupõrgeteooria?

Kokkupõrgeteooria selgitab, et gaasifaasi keemilised reaktsioonid toimuvad siis, kui molekulid põrkuvad kokku piisava kineetilise energiaga. See teooria põhineb gaaside kineetilisel teoorial (gaaside kineetiline teooria kirjeldab, et gaasid sisaldavad osakesi, millel pole kindlaksmääratud mahtu, kuid määratletud massid ja nende gaasiosakeste vahel ei ole molekulidevahelisi atraktsioone ega tõrjumisi).

Joonis 01: Kui väikeses mahus on palju gaasi osakesi, siis on kontsentratsioon kõrge, siis on kahe gaasi osakese kokkupõrke tõenäosus suur. Selle tulemuseks on suur hulk edukaid kokkupõrkeid

Kokkupõrgeteooria kohaselt põhjustavad vaid mõned üksikud gaasiosakeste kokkupõrked osakesed märkimisväärseid keemilisi reaktsioone. Neid kokkupõrkeid nimetatakse edukaks kokkupõrkeks. Nende edukate kokkupõrgete jaoks vajalik energia on tuntud kui aktiveerimisenergia. Need kokkupõrked võivad põhjustada keemiliste sidemete purunemist ja moodustumist.

Mis on üleminekuseisundi teooria?

Siirdeseisunditeooria näitab, et oleku vahel, kus molekulid on reaktandid, ja seisundi, kus molekulid on saadused, vahel on seisund, mida nimetatakse üleminekuolekuks. Siirdeseisunditeooriat saab kasutada elementaarsete reaktsioonide reaktsioonikiiruse määramiseks. Selle teooria kohaselt on reagendid, saadused ja üleminekufaasi ühendid omavahel keemilises tasakaalus.

Joonis 02: diagramm reaktiivide, saaduste ja siirdeseisundi kompleksidega

Siirdeseisunditeooriat saab kasutada elementaarse keemilise reaktsiooni mehhanismi mõistmiseks. See teooria on Arrheniuse võrrandi täpsem alternatiiv. Siirdeseisunditeooria kohaselt on reaktsiooni mehhanismi mõjutavad kolm peamist tegurit;

1. Siirdeseisundi ühendi (tuntud kui aktiveeritud kompleks) kontsentratsioon
2. Aktiveeritud kompleksi lagunemiskiirus - see määrab soovitud toote moodustumise kiiruse
3. Aktiveeritud kompleksi lagunemise viis - see määrab keemilises reaktsioonis moodustunud tooted

Selle teooria kohaselt on keemilisel reaktsioonil siiski kaks lähenemisviisi; aktiveeritud kompleks võib pöörduda tagasi reagendi vormi või see võib toote (te) moodustamiseks laguneda. Reageeriva energia ja siirdeseisundi energia erinevus on tuntud kui aktiveerimisenergia.

Mis vahe on kokkupõrke teooria ja üleminekuseisundi teooria vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Kokkupõrke teooria vs üleminekuseisundi teooria
Kokkupõrgeteooria selgitab, et gaasifaasi keemilised reaktsioonid toimuvad siis, kui molekulid põrkuvad kokku piisava kineetilise energiaga.	Siirdeseisunditeooria näitab, et oleku vahel, kus molekulid on reaktandid, ja seisundi, kus molekulid on saadused, vahel on seisund, mida nimetatakse üleminekuolekuks.
Põhimõte
Kokkupõrgeteooria väidab, et keemilised reaktsioonid (gaasifaasis) toimuvad reaktiivide kokkupõrgete tõttu.	Siirdeseisunditeooria väidab, et keemilised reaktsioonid toimuvad üleminekuseisundi kaudu.
Nõuded
Kokkupõrgeteooria kohaselt põhjustavad keemilisi reaktsioone ainult edukad kokkupõrked.	Siirdeseisunditeooria kohaselt areneb keemiline reaktsioon edasi, kui reaktiivid suudavad ületada aktivatsioonienergia barjääri.

Kokkuvõte - kokkupõrke teooria vs siirdeseisundi teooria

Erinevate keemiliste reaktsioonide reaktsioonikiiruse ja mehhanismide selgitamiseks kasutatakse kokkupõrgeteooriat ja siirdeseisunditeooriat. Kokkupõrgeteooria ja siirdeseisunditeooria erinevus seisneb selles, et kokkupõrketeooria on seotud gaasimolekulide kokkupõrgetega, üleminekuseisuteooria aga vaheühendite moodustumisega siirdeseisundites.