Amfiprootiline vs amfoteeriline
Kuna amfifrootiline ja amfoteeriline on üsna sarnased, on ka amfrootilise ja amfoteerilise erinevus üsna segane. Mõlemad terminid, amfifrootiline ja amfoteeriline, on mõlemad seotud happe-aluse keemiaga. Amfoteersed ained käituvad happe ja alusena. Kõik amfrootilised ained on võimelised loovutama ja aktsepteerima prootoneid ning võivad näidata nii happe- kui ka alusomadusi. Seetõttu on nad ka amfoteerilised. Selles artiklis kirjeldatakse üksikasjalikult amfifrootiliste ja amfoteersete ainete erinevust. Pealegi annab see näiteid ja reaktsioone nende omaduste näitamiseks.
Mis on amfiprootilised ained?
Mõiste amfifrootiline viitab ainetele, mis võivad nii prootoni aktsepteerida kui ka annetada; see võib olla kas ioonne või kovalentne. Seetõttu peaks amfoteersel ainel olema kaks peamist omadust.
- Molekul peab sisaldama vähemalt ühte vesinikuaatomit ja seda saab loovutada teisele molekulile.
- Prootoni vastuvõtmiseks peab molekul sisaldama üksikut elektronipaari (elektrone, mis ei osale keemilises sidumises).
Amfifrootilistest ainetest on kõige sagedamini vesi (H 2 O); veemolekul vastab mõlemale amfifrootilise aine jaoks vajalikule nõudele.
Lisaks veele võib amfifrootiliste ainetena toimida enamik diprootiliste hapete konjugeeritud alustest.
Diproothappe konjugaadi alus
H 2 SO 4 HSO 4 -
H 2 CO 3 HCO 3 -
H 2 S HS -
H 2 crO 3 HCrO 3 -
Näide: Süsihappe (H 2 CO 3) on nõrk diprotoonne happe lahusega (HCO 3 -) on tema konjugeeritud aluse. Vesilahustes näitab vesinikkarbonaat kahte tüüpi reaktsioone.
(1) Prootoni annetamine veele (bronstina - Lowry hape)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 3 O + (aq) + CO 3 2- (aq)
(2) Prootoni aktsepteerimine veest (pronksist - Lowry alusena)
HCO 3 - (aq) + H 2 O -> H 2 CO 3 (aq) + OH - (aq)
Seetõttu on vesinikkarbonaat (HCO 3 -) amfifrootiline liik.
Mis on amfoteersed ained?
Aineid, mis võivad toimida nii happe kui ka alusena, nimetatakse amfoteerseteks aineteks. See määratlus sarnaneb üsna amfrootiliste ainetega. Kuna kõigil amfifrootilistel ainetel on prootoni annetamisel happelised omadused ja sarnaselt on neil ka prootoni aktsepteerimisel aluselised omadused. Seetõttu võib kõiki amfifrootilisi aineid pidada amfoteerseteks. Kuid vastupidine väide ei vasta alati tõele.
Hapete ja aluste kohta on meil kolm teooriat:
Teooria Acid Base
Arrheniuse H + tootja OH - tootja
Brönsted-Lowry H + doonori H + accepter
Lewis elektronipaar aktseptor elektronipaar doonori
Näide: Al2O3 on Lewise hape ja Lewise alus. Seetõttu on see amfoteerne aine, kuna see ei sisalda prootoneid (H +), ei ole see amfifrootiline aine.
Al 2 O 3 alusena:
Al 2 O 3 + 6 HCl -> 2 AlCl 3 + 3 H 2 O
Al 2 O 3 happena:
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3 H 2 O -> naal (OH) 4
Mis vahe on amfrootilisel ja amfoteerilisel?
• Amfifrootiline aine käitub happe ja alusena. Amfoteeriline aine võib vastu võtta või loovutada prootoni (H + ioon).
• Kõik amfoteerilised ained on amfrootilised, kuid kõik amfoteerilised ained ei ole amfoteersed.
• Amfiprootilised liigid kaaluvad prootoni annetamise või vastuvõtmise võimet. Amfoteersed liigid peavad siiski võimet toimida happena ja alusena. Happe-aluse omadused sõltuvad kolmest tegurist, sealhulgas võime annetada või aktsepteerida prootonit.
Kui ainel on annetamiseks elektronpaar ja see on võimeline aktsepteerima elektronipaari, loetakse see amfoteerseks.
Kui ainel on võime toota nii H + iooni kui ka OH-iooni, loetakse seda amfoteerseks.
Kokkuvõte:
Amfiprootiline vs amfoteeriline
Amfoteersed ja amfrootilised ained on seotud happe-aluse keemiaga. Mõlemal neist ainetest on happe ja aluse omadused. Teisisõnu võivad nad reageerida happe ja alusena, sõltuvalt teistest reagentidest. Amfiprootilised ained võivad annetada ja aktsepteerida prootoni. Amfifrootiliste liikide puhul on kõige tavalisem vesi. Enamik diprootiliste hapete konjugeeritud alustest on ka amfifrootilised. Amfoteersed ained võivad käituda happe ja alusena.
