Polaarsidemed vs polaarmolekulid
Polaarsus tekib elektronegatiivsuse erinevuste tõttu. Elektronegatiivsus annab aatomi mõõtmise, et meelitada sidemeid elektrone. Tavaliselt kasutatakse elektronegatiivsuse väärtuste näitamiseks Paulingi skaalat. Perioodilisustabelis on muster selle kohta, kuidas elektronegatiivsuse väärtused muutuvad. Fluoril on kõrgeim elektronegatiivsuse väärtus, mis on Paulingi skaala järgi 4. Perioodi jooksul vasakult paremale suureneb elektronegatiivsuse väärtus. Seetõttu on halogeenidel suurem elektronegatiivsuse väärtus perioodis ja 1. rühma elementidel on suhteliselt madal elektronegatiivsuse väärtus. Rühmas langevad elektronegatiivsuse väärtused. Kui kaks sama aatomit või aatomit, millel on sama elektronegatiivsus, moodustavad nende vahel sideme, tõmbavad need aatomid elektronipaari sarnaselt. Seetõttunad kipuvad elektrone jagama ja seda tüüpi sidemeid nimetatakse kovalentseteks sidemeteks.
Mis on polaarsed võlakirjad?
Kui need kaks aatomit on erinevad, on nende elektronegatiivsused sageli erinevad. Kuid erinevuse aste võib olla suurem või väiksem. Seetõttu tõmbab seondunud elektronipaari rohkem kui üks aatom, võrreldes teise aatomiga, mis osaleb sideme loomises. Selle tulemuseks on elektronide ebavõrdne jaotus kahe aatomi vahel. Ja seda tüüpi kovalentsed sidemed on tuntud kui polaarsidemed. Elektroonide ebaühtlase jagunemise tõttu on ühel aatomil veidi negatiivne laeng, teisel aatomil aga veidi positiivne laeng. Sel juhul ütleme, et aatomid on saanud osalise negatiivse või positiivse laengu. Suurema elektronegatiivsusega aatom saab kerge negatiivse laengu ja madalama elektronegatiivsusega aatom väikese positiivse laengu. Polaarsus tähendab laengute eraldamist. Nendel molekulidel on dipoolmoment. Dipoolmoment mõõdab sideme polaarsust ja seda mõõdetakse tavaliselt debüütides (sellel on ka suund).
Mis on polaarmolekulid?
In a molecule, there can be at least one bond or more than that. Some bonds are polar, and some bonds are non-polar. For a molecule to be polar, all the bonds collectively should produce an uneven charge distribution within the molecule. Further, molecules have different geometries, so the distribution of bonds also determines the polarity of the molecule. For example, hydrogen chloride is a polar molecule with only one bond. Water molecule is a polar molecule with two bonds. And ammonia is another polar molecule. The dipole moment in these molecules is permanent because they have arisen due to the electronegativity differences, but there are other molecules, which can be polar only in certain occasions. A molecule with a permanent dipole can induce a dipole in another non polar molecule and then that will also become temporary polar molecules. Even within a molecule certain changes may cause a temporally dipole moment.
Mis vahe on polaarsetel sidemetel ja polaarmolekulidel?
• Polaarsetel molekulidel on polaarne side.
• Side on polaarne, kui kahel sideme moodustamises osaleval aatomil on erinev elektronegatiivsus. Polaarmolekulis peaksid kõik sidemed kollektiivselt tekitama polaarsuse.
• Ehkki molekulil on polaarsidemed, ei muuda see molekuli polaarseks. Kui molekul on sümmeetriline ja kõik sidemed on sarnased, võib molekul muutuda mittepolaarseks. Seetõttu pole kõik polaarsete sidemetega molekulid polaarsed.
