Molekulidevaheliste Jõudude Ja Molekulisiseste Jõudude Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Molekulidevahelised jõud vs molekulisisesed jõud

Molekulidevahelised jõud

Molekulidevahelised jõud on jõud naabermolekulide, aatomite või mis tahes muude osakeste vahel. Need võivad olla atraktiivsed või tõrjuvad jõud. Atraktiivsed molekulidevahelised jõud hoiavad aineid koos ja seetõttu on need olulised puistematerjali valmistamiseks. Kõigil molekulidel on molekulidevahelised jõud ja mõned neist jõududest on nõrgad ja mõned tugevad. Molekulidevahelisi jõude on mitmesuguseid järgmiselt.

• Vesinikside

• Ion-dipooljõud

• Dipool- dipool

• ioonist põhjustatud dipool

• Dipoolist põhjustatud dipool

• London / dispersioonijõud

Kui vesinik on ühendatud elektronegatiivse aatomi, näiteks fluori, hapniku või lämmastikuga, tekib polaarne side. Elektroneegatiivsuse tõttu tõmbuvad sidemes olevad elektronid rohkem elektronegatiivse aatomi kui vesiniku aatomi poole. Seetõttu saab vesiniku aatom osalise positiivse laengu, samas kui elektronegatiivsem aatom saab osalise negatiivse laengu. Kui kaks selle laengueraldusega molekuli on lähedal, tekib vesiniku ja negatiivselt laetud aatomi vahel tõmbejõud. Seda atraktsiooni tuntakse vesiniksidemena. Mõnes molekulis võivad olla elektronegatiivsuse erinevustest tingitud laengueraldused. Seetõttu on nendel molekulidel dipool. Kui ioon on lähedal, moodustavad iooni ja molekuli vastupidiselt laetud otsa vahel elektrostaatilised vastasmõjud,mida tuntakse ioon-dipooljõududena. Mõnikord, kui ühe molekuli positiivne ots ja teise molekuli negatiivne ots on lähedal, tekib kahe molekuli vahel elektrostaatiline vastasmõju. Seda tuntakse kui dipooldipooli interaktsiooni. On mõned sümmeetrilised molekulid nagu H₂, Cl _2, kus laengueraldusi pole. Kuid elektronid liiguvad nendes molekulides pidevalt. Nii et molekuli sees võib toimuda kohene laengu eraldamine, kui elektron liigub molekuli ühe otsa suunas. Elektroni ots on ajutiselt negatiivse laenguga, teine ots aga positiivse laenguga. Need ajutised dipoolid võivad naabermolekulis indutseerida dipooli ja seejärel võib tekkida vastaspooluste vastastikune mõju. Sellist koostoimet tuntakse dipoolist põhjustatud hetkelise dipoolse interaktsioonina. Ja see on Van der Waalsi jõudude tüüp, mida nimetatakse eraldi Londoni hajumisjõududeks.

Molekulaarsed jõud

Need on molekuli või ühendi aatomite vahelised jõud. Nad seovad aatomeid üksteisega ja hoiavad molekuli purunemata. Molekulasiseseid jõude on kolme tüüpi: kovalentne, ioonne ja metalliline side.

Kui kaks sarnase või väga väikese elektronegatiivsuse erinevusega aatomit reageerivad koos, moodustavad nad elektronide jagamise kaudu kovalentse sideme. Veelgi enam, aatomid võivad saada või kaotada elektrone ning moodustada vastavalt negatiivseid või positiivseid laetud osakesi. Neid osakesi nimetatakse ioonideks. Ioonide vahel on elektrostaatilisi koostoimeid. Iooniline sidumine on atraktiivne jõud nende vastupidiselt laetud ioonide vahel. Metallid vabastavad elektronid nende väliskestades ja need elektronid on hajutatud metallkatioonide vahel. Seetõttu on nad tuntud kui delokaliseeritud elektronide meri. Elektrostaatilisi koostoimeid elektronide ja katioonide vahel nimetatakse metalliliseks sidumiseks.

Mis vahe on molekulidevahelistel ja molekulisisestel jõududel?

• Molekulidevahelised jõud moodustuvad molekulide vahel ja molekulisisesed jõud moodustuvad molekuli sees.

• Molekulaarsed jõud on molekulidevaheliste jõududega võrreldes palju tugevamad.

• Kovalentsed, ioonsed ja metallilised sidemed on molekulisiseste jõudude tüübid. Dipool-dipool, dipoolist põhjustatud dipool, dispersioonijõud, vesiniksidemed on mõned molekulidevaheliste jõudude näited.