Raudglükonaat vs raudsulfaat
Raud on d-plokis olev metall sümboliga Fe. See on üks levinumaid elemente, mis moodustavad maa ja millel on suured kogused maa sise- ja välissüdamikus. See on maapõues levinud neljas element. Raual on oksüdatsiooniastmed vahemikus −2 kuni +8. Nende +2 ja +3 vormide seas on kõige levinumad. +2 Raua oksüdeerimisvormi tuntakse rauda ja +3 vormi rauda. Need ioonid on ioonkristallide kujul, mis moodustuvad erinevate anioonidega. Rauda on vaja bioloogiliste süsteemide jaoks erinevatel eesmärkidel. Näiteks inimestel leidub rauda hemoglobiinis kelaativa ainena. See on oluline ka taimede klorofüllisünteesi jaoks. Seega, kui selle iooni puudus on, näitavad bioloogilised süsteemid mitmesuguseid haigusi. Raudglükonaat ja raudsulfaat on kaks ioonset ühendit, mida võib anda rauapõhiste toidulisanditena, et ületada rauapuudust elusüsteemides.
Raudglükonaat
Üks glükoonhappe rauasooladest on tuntud raudglükonaadina. Glükoonhappe karboksüülhappe rühm reageerib selle soola saamiseks rauda. Selle soola tootmisel on kaks glükonaadi iooni koostoimeid rauaiooniga. Tal on molekulvalemis C 12 H 24 FeO 14. Ühendi molaarmass on 448,15. Raudglükonaadil on järgmine struktuur.
See on tahke aine, millel on helekollane kuni pruun / must välimus ja kerge karamellilõhn. Raudglükonaat lahustub vees. Seda kasutatakse keha raua täiendusena. Turul turustatakse raudglükonaati selliste kaubamärkide all nagu Fergon, Ferralet ja Simron. Selliste haiguste puhul nagu hüpokroomne aneemia, mis on põhjustatud organismi rauapuudusest, antakse raudglükonaati. Lisaks kasutatakse toidulisandina raudglükonaati.
Raudsulfaat
Raudsulfaat on ioonne ühend keemilise valemiga FeSO 4. See võib eksisteerida erinevates kristallitüüpides, sõltuvalt kinnitatud veemolekulide hulgast. Sellel on veevaba vorm, monohüdraat, tetrahüdraat, pentahüdraat, heksahüdraat ja heptahüdraat. Nende hulgas on tavaline sinine, roheline heptahüdraadi vorm. Monohüdraadi, pentahüdraadi ja heksahüdraadi vormid on suhteliselt haruldased. Peale siniste, roheliste kristallide on muud raudsulfaadi vormid enamasti valged kristallid. Kuumutamisel hüdreeritud kristallid vabastavad vett ja muutuvad veevabaks tahkeks aineks. Edasisel kuumutamisel laguneb see vääveldioksiidiks, vääveltrioksiidiks ja raud (III) oksiidiks (punakaspruun värv). Need on lõhnatud kristallid. Raudsulfaat lahustub vees kergesti ja sellisel juhul moodustab raudioon ioonheksaakompleksi [Fe (H 2 O) 6] 2+. Raudsulfaati kasutatakse rauapuuduse, näiteks rauavaegusaneemia, seisundite raviks. Mitte ainult inimestele, seda lisatakse ka taimedele. Sellistes tingimustes nagu raudkloroos, kus taime lehed muutuvad kollaseks, antakse kahvatu värv raud. Peale selle kasutatakse seda eelühendina teiste ühendite sünteesimisel. Kuna see on redutseerija, kasutatakse seda ka redoksreaktsioonide jaoks.
Mis vahe on raudglükonaadil ja raudsulfaadil?
• Raudglükonaadis on raudanioon ühendatud orgaanilise aniooniga. Raudsulfaadis on anioon anorgaaniline.
• Raudglükonaat on raudsulfaadiga võrreldes suur ühend.
• Raudsulfaati on looduses rohkesti võrreldes raudglükonaadiga.
• Lisandina imendub raudglükonaat meie kehasse palju rohkem kui raudsulfaat.
