Peamine erinevus - keemiline vs füüsikaline reaktsioon
Keemiline ja füüsikaline reaktsioon on kahte tüüpi aine muutusi ja peamine erinevus keemilise reaktsiooni ja füüsikalise reaktsiooni vahel on see, et kui aine läbib keemilise reaktsiooni, pole see enam algne ühend, mis oli enne reaktsiooni, samas kui füüsikaline reaktsioon jääb esialgseks aineks, samal ajal kui selle olek või kuju muutub. Kuid nii keemilistes kui ka füüsikalistes reaktsioonides jääb koguenergia püsivaks.
Mis on keemiline reaktsioon?
Keemiline reaktsioon toimub siis, kui kaks või enam ainet on ühendatud täiesti uue (te) aine (te) moodustamiseks või algühendi (te) algsete omaduste muutmiseks. Keemilise reaktsiooni käigus muutuvad algsete ühendite keemilised omadused. See hõlmab keemiliste sidemete purustamist või moodustamist.
Reaktsiooni alguses leiduvaid aineid nimetatakse reaktantideks ja vastloodud aineid produktideks. Reagentides sisalduvate elementide arv on võrdne produktides sisalduvate elementide arvuga.
Näide1: fossiilkütuste põletamine
2C 2 H 6 + 7o 2 → 4 CO 2 + 6H 2 O
(Reaktiivid) (tooted)
Ilutulestiku plahvatamine on keemilise reaktsiooni näide.
Mis on füüsiline reaktsioon?
Ainete füüsikalisi reaktsioone tuntakse ka kui “füüsilisi muutusi”. Füüsikalise reaktsiooni mõistmiseks on oluline omada selget ettekujutust aine füüsikalistest omadustest. Füüsikalised omadused on omadused, mis ei muuda aine keemilist olemust. Neid omadusi saab mõõta aine koostist muutmata. Füüsikaliste omaduste hulka kuuluvad välimus, tekstuur, värvus, lõhn, sulamistemperatuur, keemistemperatuur, tihedus, lahustuvus jne.
Füüsikalised reaktsioonid hõlmavad aine või kuju muutumist, kuid selle koostises ei toimu muutusi.
Näide1: suhkru segamine vees
See on füüsiline reaktsioon. Sest suhkru veega segades ei looda midagi uut. Tulemuseks on lihtsalt suhkur vees. Segu aurustamisel võite saada lähteaineid.
Näide2: Vee külmutamine, jää sulamine ja vee aurustamine.
Kõik need kolm protsessi on vee füüsikalised muutused. Üheski neist muudatustega ei kaasne muudatusi koosseisus. See on vesi erinevates vormides.
Jää sulamine on füüsilise reaktsiooni näide
Mis vahe on keemilisel ja füüsikalisel reaktsioonil?
Keemilise ja füüsikalise reaktsiooni määratlus
Keemiline reaktsioon: Keemiline reaktsioon on igasugune muutus, mille tulemuseks on uute keemiliste ainete moodustumine.
Füüsikaline reaktsioon: füüsikaline reaktsioon on muutus, mis mõjutab keemilise aine vormi, kuid mitte selle keemilist koostist.
Keemilise ja füüsikalise reaktsiooni omadused
Muutused algsetes ühendites ja koostises
Keemiline reaktsioon: keemiliste reaktsioonide tagajärjel muutuvad algsed ühendid või moodustuvad täiesti uued ühendid.
Füüsikaline reaktsioon: Füüsikalised reaktsioonid ei muuda elementide ega ühendite koostist, kuid selle tulemusel muutub olek.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| Füüsilised muutused | Keemilised muutused |
| Klaasi purunemine | roostetav jalgratas |
| Puurimine koos | mädanenud toit |
| Või sulamine popkorni jaoks | roostetav metall |
| Liiva eraldamine kruusast | juuste pleegitamine |
| Muru niitmine | ilutulestik plahvatab |
| Apelsinide pigistamine apelsinimahla valmistamiseks. | Põletavad lehed |
| Soolase vee valmistamine kuristamiseks | Põlenud röstsai |
| Jäätise sulamine | muna praadimine |
Pööratavus
Keemiline reaktsioon: enamik keemilisi reaktsioone on pöördumatud.
Füüsiline reaktsioon: füüsikalised reaktsioonid on pöörduvad.
Atribuutide muudatused
Keemiline reaktsioon: keemilises reaktsioonis toimub vähemalt üks järgmistest muutustest.
Muutused keemilises reaktsioonis:
- Värvi muutus
- Tahke aine moodustumine (sadestumisreaktsioonid)
- Gaasi või lõhna moodustumine (kihisemisreaktsioonid)
- Energia muutus (endotermiline või eksotermiline reaktsioon)
Füüsiline reaktsioon: aine, mis läbib füüsikalise reaktsiooni; muudab oma kuju või faasi, jäädes aineks sellisena, nagu see on.
Energianõue
Keemiline reaktsioon: keemilise reaktsiooni läbimiseks tuleb ületada teatud energiabarjäär. Seda nimetatakse aktiveerimisenergiaks.
Füüsiline reaktsioon: füüsilistes reaktsioonides pole sellist energiavajadust.
Pildi viisakus: ElfQrini “Füüsika aine oleku üleminek 1 et” - Oma töö. (GFDL) jääkuubikute sulatamise kaudu purgi [o] [CC BY 2.0] kaudu Flickri kaudu
