Peamine erinevus - S ja P ploki elemendid
S- ja p-plokielementide peamist erinevust saab kõige paremini selgitada nende elektroonilise konfiguratsiooni abil. S-plokielementides täidab viimane elektron s-alamkesta ja p-plokielementides, viimane elektron täidab p-alamkesta. Kui nad moodustavad ioone; s plokielemendid eemaldavad oma elektronid kõige kaugematest alamkestadest, samas kui p-plokielemendid aktsepteerivad elektronid p-alamkihti või eemaldavad elektronid p-alamkoorest. Mõned p-rühma elemendid moodustavad positiivsed ioonid, mis eemaldavad elektronid kõige kaugemast p-alamkihist, ja mõned elemendid (kõige elektronegatiivsemad elemendid) moodustavad negatiivsed ioonid, mis aktsepteerivad teistelt elektroni. Kui arvestada keemilisi omadusi, on s ja p plokielementide vahel märkimisväärne erinevus; see on põhimõtteliselt tingitud elektronide konfiguratsioonist.
Mis on S-ploki elemendid?
S-ploki elemendid on perioodilise tabeli I ja II rühma keemilised elemendid. Kuna alamkesta mahutab ainult kaks elektroni, on nende elementide välimises kestas tavaliselt üks (I rühm) või kaks (II rühm) elektroni. I ja II rühma elemendid on toodud tabelis eespool.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| IA | II A | |
| 2 | Li | Ole |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Leelismetallid |
| II A | Leelismuldmetallid |
Kõik s-plokis olevad elemendid moodustavad positiivseid ioone ja nad on väga reaktiivsed.
S-ploki elementide paigutus perioodilisustabelis
Mis on P-ploki elemendid?
P-ploki elemendid on elemendid, mille viimane elektron täidab p alamkesta. P-orbitaale on kolm; igale orbitaalile mahub kaks elektroni, moodustades kokku kuus p-elektroni. Seetõttu on p-plokkide elementide välimises kestas üks kuni kuus p-elektroni. P-plokk sisaldab nii metalle kui ka mittemetalle; lisaks on ka mõned metalloidid.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr |
| 5 | Sisse | Sn | Sb | Te | Mina | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Kell | Rn |
Mis vahe on S- ja P-plokielementidel?
Ühine elektronide konfiguratsioon:
S-ploki elemendid: S-ploki elementidel on ühine elektronkonfiguratsioon [väärisgaas] ns 1 (I rühma elementide puhul) ja [väärisgaasi] ns 2 (II rühma elementide puhul).
P-ploki elemendid: P-ploki elementidel on ühine elektronkonfiguratsioon [väärisgaas] ns 2 np 1-6. Kuid heeliumil on 1s 2 konfiguratsioon; see on eriline olukord.
Oksüdatsiooniastmed:
S-ploki elemendid: S-ploki elemendid ei näita mitut oksüdatsiooniastet nagu p-ploki elemendid. Näiteks I rühma elemendid näitavad +1 oksüdatsiooniastet ja II rühma elemendid näitavad +2 oksüdatsiooniastet.
P-ploki elemendid: Erinevalt s-ploki elementidest on p-ploki elementidel perioodilise tabeli vastava rühma jaoks ühine oksüdatsiooniaste ja sõltuvalt iooni stabiilsusest mõned muud täiendavad oksüdatsiooniastmed.
| Grupp | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Üldine elektronide konfiguratsioon | ns 2 np 1 | ns 2 np 2 | ns 2 np 3 | ns 2 np 4 | ns 2 np 5 | ns 2 np 6 |
| 1 silmus liige rühmast | Ole | C | N | O | F | Tema |
| Ühine oksüdatsiooninumber | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Muud oksüdatsiooniastmed | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | + 3, + 5, +1, +7 | - |
Omadused:
S-ploki elemendid: Üldiselt on kõik s-ploki elemendid metallid. Need on läikivad, head elektri- ja soojusjuhid ning valentskoorest kergesti eemaldatavad elektronid. Need on perioodilisustabeli kõige reaktiivsemad elemendid.
P-ploki elemendid: Enamik p-ploki elemente on mittemetallid. Neil on madalad keemistemperatuurid, halvad juhid ja raskeim elektronide eemaldamine äärmisest kestast. Selle asemel saavad nad elektrone. Osa mittemetallidest on toatemperatuuril tahked (C, P, S, Se), mõned aga gaasid (hapnik, lämmastik). Broom on mittemetall ja toatemperatuuril on see vedelik.
Lisaks sisaldab p-plokk mõningaid metallelemente; alumiinium (Al), gallium (Ga), indium (In), tina (Sn), tallium (Tl), plii (Pb) ja vismut (Bi).
Pildi viisakus:
1. „Perioodiline tabel (polüatoomiline)”, autor DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu
2. Kasutaja: „Perioodiline tabel blokeerib spdf (32 veerg)” kasutaja poolt: DePiep [CC BY-SA 3.0] Commonsi kaudu
