Happe-aluse Tiitrimise Ja Redoks-tiitrimise Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - happe-aluse tiitrimine vs Redox-tiitrimine

Üldiselt kasutatakse tundmatu lahuse (analüüdi) kontsentratsiooni määramiseks tiitrimist. Kaks kõige sagedamini kasutatavat titrimeetrilist meetodit on happe-aluse tiitrimine ja redoks-tiitrimine. Peamine erinevus happe-aluse tiitrimise ja redoks-tiitrimise vahel on tiitrimisel titri ja analüüdi vahel toimuva reaktsiooni olemus. Happe-aluse tiitrimisel toimub neutraliseerimisreaktsioon ja redoks-tiitrimisel redoksreaktsioon (oksüdeeriv ja redutseerimisreaktsioon). Indikaatorite kasutamine on kõige sagedamini kasutatav meetod reaktsiooni lõpp-punkti määramiseks.

Mis on happe-aluse tiitrimine?

Happe-aluse tiitrimisel kasutatakse tiitrina hapet (happelised tiitrid) või alust (aluselised tiitrid). Happelises tiitrimisel kasutatavate hapete näideteks on H ₂ SO ₄, HCl või HNO _3. Enamasti kasutatakse aluselisi tiitrina NaOH, K ₂ CO ₃ või Na ₂ CO _3. Happe-aluse tiitrid võib liigitada järgmiselt sõltuvalt hape ja alus.

1. Tugev hape - tugeva aluse tiitrimine
2. Tugev happe- nõrga aluse tiitrimine
3. Nõrk hape - tugeva aluse tiitrimine
4. Nõrk hape - nõrk aluse tiitrimine

Enamikus happe-aluse tiitrimisel kasutatakse reaktsiooni lõpp-punkti määramiseks indikaatoreid. Sõltuvalt ülalnimetatud tiitrimise tüübist kasutatakse erinevaid näitajaid.

Mis on redoks-tiitrimine?

Redoksitiitrimine hõlmab redoksreaktsiooni. Redoxi reaktsioonil on kaks reaktsiooni; oksüdatsioonireaktsioon ja redutseerimisreaktsioon. Nii oksüdeerimis- kui ka redutseerimisprotsessid toimuvad samaaegselt, võimaldades meil määrata reaktsiooni lõpuleviimist. Seda nimetatakse ka tiitrimise lõpp-punktiks. Seda saab määrata mitmel viisil; indikaatorelektroodide, redoks-indikaatorite (indikaator annab oksüdatsiooni-redutseerimise olekus erinevat värvi) ja mitte-redoks-indikaatorite abil (indikaator tekitab värvi, kui lisatakse liigne kogus titranti).

Mis vahe on happe-aluse tiitrimisel ja redoks-tiitrimisel?

Reaktsiooni laad:

Happe-aluse tiitrimine: happe-aluse tiitrimine hõlmab neutraliseerimisreaktsiooni analüüdi (tundmatu kontsentratsiooniga lahus) ja happelise või aluselise tiitriga.

Redoks-tiitrimine: Redoks-reaktsioon hõlmab oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsiooni analüüdi ja tiitri vahel. Sellist reeglit ei ole, et komponent oksüdeeruks ja kumb redutseeriks. Kas analüüd või tiitrendi oksüdeeruvad ja ülejäänud komponent väheneb vastavalt.

Lõpp-punkti määramine:

Happe-aluse tiitrimine: happe-aluse tiitrimise lõpp-punkti määramiseks kasutatakse tavaliselt pH-indikaatorit, pH-meetrit või juhtivusmõõturit.

Redoks-tiitrimine: Redoks-reaktsiooni lõpp-punkti määramiseks kasutatakse kõige sagedamini potentsiomeetrit või redoks-indikaatorit. Kuid kõige sagedamini tekitab lõpp-punktis värvi kas analüüt või tiitrend. Nii et neil juhtudel ei ole vaja täiendavaid näitajaid.

Näited:

Happe-aluse tiitrimine:

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Tüüp	Reaktsioon (indikaator)
Tugev hape - tugeva aluse tiitrimine	HCl + NaOHàNaCl + H 2 O (fenoolftaleiin / Metüül oranž)
Tugev hape - nõrk aluse tiitrimine	HCl + NH 3 - NH 3 Cl (metüüloranž)
Nõrk hape - tugeva aluse tiitrimine	CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (fenoolftaleiin)
Nõrk happe - nõrga aluse tiitrimine	CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (sobivad näitajad puuduvad)

Redox-tiitrimine:

2 KMnO ₄ + 5 H ₂ C ₂ O ₄ + 6 HCl → 2 MnCl ₂ + 2KCl + 10 CO ₂ + 8 H ₂ O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Ülaltoodud reaktsioonis redutseeritakse permanganaati, samal ajal kui oblikhape oksüdeeritakse. Kui reaktsioon on lõppenud, muutub permanganaadi lilla värvus värvusetuks.

KMnO ₄ + 5FeCl ₂ + 8HCl → 5FeCl ₃ + MnCl ₂ + KCl + 4H ₂ O

(7) (2) (3) (2)

Pildi viisakus:

1. Tugeva alusega nõrga happe tiitrimine Quantumkinetics (oma töö) [CC BY 3.0] kaudu Wikimedia Commons

2. Willwoodi [CC BY-SA 3.0] „Winkleri tiitrimiseelne tiitrimine” Commonsi kaudu