Metaani Ja Etaani Erinevus

Sisukord:

Metaani Ja Etaani Erinevus
Metaani Ja Etaani Erinevus

Video: Metaani Ja Etaani Erinevus

Video: Metaani Ja Etaani Erinevus
Video: Gaasi-kirjutaja ilma hapnikuta 2024, November
Anonim

Peamine erinevus - metaan vs etaan

Metaan ja etaan on alkaaniperekonna väikseimad liikmed. Molekulivalemite need kaks orgaanilised ühendid on CH 4 ja C 2 H 6 võrra. Peamine erinevus metaani ja etaani vahel on nende keemiline struktuur; etaani molekuli võib pidada kaheks metüülrühmaks, mis on ühendatud metüülrühmade dimeerina. Muud keemilised ja füüsikalised erinevused tekivad peamiselt selle struktuurse erinevuse tõttu.

Mis on metaan?

Metaan on väikseim liige alkaan perekonna, mille keemiline valem CH 4 (neli vesinikuaatomit on seotud ühe süsiniku aatom). Seda peetakse maagaasi põhikomponendiks. Metaan on värvitu, lõhnatu ja maitsetu gaas; tuntud ka kui karbaan, soogaas, maagaas, süsiniktetrahüdriid ja vesinikkarbiid. Seda saab kergesti süttida ja selle aur on õhust kergem.

Metaani leidub looduslikult maa all ja merepõhja all. Atmosfääri metaani peetakse kasvuhoonegaasiks. Metaan jaotub CH 3 - veega atmosfääris.

Metaani ja etaani erinevus
Metaani ja etaani erinevus

Mis on etaan?

Etaan on värvitu, lõhnatu gaasiline ühend standardsel temperatuuril ja rõhul. Selle molekulivalem ja molekulmass on C 2 H 6 ja 30,07 g · mol -1 võrra. See on eraldatud maagaasist kui nafta rafineerimise protsessi kõrvalsaadusest. Etaan on etüleeni tootmisel väga oluline.

Peamine erinevus - metaan vs etaan
Peamine erinevus - metaan vs etaan

Mis vahe on metaanil ja etaanil?

Metaani ja etaani omadused

Struktuur:

Metaan: Molekulaarne valem metaani on CH 4, ja see on näide neljatahuline molekuli, millel on neli samaväärse CH väärtpaberid (sigma-). Sidumisnurk HCH aatomite vahel on 109,5 0 ja kõik CH sidemed on samaväärsed ning see on võrdne 108,70 pm.

Metaani ja etaani erinevus
Metaani ja etaani erinevus

Etaani: Molekulaarne valem etaanina C 2 H 6, ja see on küllastunud süsivesiniku kuna see ei sisalda polüsidemetele.

Metaani ja etaani erinevus - pilt 2
Metaani ja etaani erinevus - pilt 2

Keemilised omadused:

Metaan:

Püsivus: Metaan on keemiliselt väga stabiilne molekul, mis normaalsetes tingimustes ei reageeri KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7, H 2 SO 4 ega HNO 3- ga.

Põlemine: liigse õhu või hapniku manulusel põleb metaan kahvatu-sinise mitte helendava leegiga, mis tekitab süsinikdioksiidi ja vett. See on väga eksotermiline reaktsioon; seetõttu kasutatakse seda suurepärase kütusena. Ebapiisava õhu või hapniku olemasolul põleb see osaliselt süsinikmonooksiidi (CO) gaasiks.

Asendusreaktsioonid: Metaan näitab asendusreaktsioone halogeenidega. Nendes reaktsioonides asendatakse üks või mitu vesinikuaatomit võrdse arvu halogeeniaatomitega ja seda nimetatakse halogeenimiseks. See reageerib päikesevalguse käes kloori (Cl) ja broomiga (Br).

Reaktsioon auruga: kui metaani ja auru segu lastakse läbi alumiiniumoksiidi pinnale toetatud kuumutatud (1000 K) nikli, võib see toota vesinikku.

Pürolüüs: Kui metaan kuumutatakse temperatuurini umbes 1300 K, laguneb see tahmaks ja vesinikuks.

Etaan:

Reaktsioonid: etaani (CH 3 CH 3) reageerib broomi aur valguse juuresolekul moodustamaks bromoetaaniga, (CH 3 CH 2 Br) ja vesinikbromiidi (HBr). See on asendusreaktsioon; etaanis sisalduv vesinikuaatom on asendatud broomiaatomiga.

CH 3 CH 3 + Br 2 à CH 3 CH 2 Br + HBr

Põlemine: etaani täielik põlemine annab 1559,7 kJ / mol (51,9 kJ / g) soojust, süsinikdioksiidi ja vett.

2C 2 H 6 + 7 O 2 → 4 CO 2 + 6H 2 O + 3120 kJ

See võib toimuda ka ilma hapniku liiata, tekitades amorfse süsiniku ja süsinikmonooksiidi segu.

2 C 2 H 6 + 3 O 2 → 4 C + 6 H 2 O + energia

2 C 2 H 6 + 5 O 2 → 4 CO + 6 H 2 O + energia

2 C 2 H 6 + 4 O 2 → 2 C + 2 CO + 6 H 2 O + energia jne.

Mõisted:

Asendusreaktsioonid: Asendusreaktsioon on keemiline reaktsioon, mis hõlmab ühe funktsionaalse rühma asendamist keemilises ühendis ja selle asendamist teise funktsionaalse rühmaga.

Kasutab:

Metaan: metaani kasutatakse paljudes tööstuslikes keemilistes protsessides (kütusena, maagaasina, veeldatud maagaasina) ja seda transporditakse jahutatud vedelikuna.

Etaan: etaani kasutatakse mootorite kütusena ja äärmiselt madalatemperatuurilise süsteemi külmutusagensina. Seda tarnitakse terasest balloonides veeldatud gaasina oma aururõhul.

Soovitatav: