Gaasi Ja Auru Erinevus

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - gaas vs aur

Gaasiline faas on üks kogu aine neljast põhifaasist koos tahke faasi, vedela faasi ja plasmaga. Gaase saab selgelt eristada tahkest ja vedelast faasist, kuna erinevalt tahketest või vedelatest ainetest on aatomid vabas liikumises ja levinud kogu anuma ümber. Gaas ja aur näivad mõlemad läbipaistvuse tõttu sarnased, kuid need võivad olla kaks erinevat faasi. Peamine erinevus gaasi ja auru vahel on see, et gaas eksisteerib ainult ühes füüsikalises olekus, samas kui aur võib eksisteerida koos teise füüsikalise olekuga.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on gaas

3. Mis on aur

4. Võrdlus kõrvuti - gaas vs aur

5. Kokkuvõte

Mis on gaas?

Gaasi võib looduses valmistada ühest elemendist või aatomite kombinatsioonist. Kuid see on väga väike molekul. Näiteks kui arvestada perioodilise tabeli halogeenirühma, eksisteerivad gaasina fluor ja kloor, vedelana aga broom ja tahke ainena jood. Seda seetõttu, et aatomi suurust suurendatakse halogeeni rühmas ja suured molekulid ei saa molekulidevahelise interaktsiooni tõttu vaba liikumise seisundit.

Gaas on aine, mis eksisteerib ainult ühes olekus, see on gaasiline faas. Seda nimetatakse termodünaamiliseks olekuks. Termodünaamiline olek on süsteemi seisund, mida selgitatakse vastavalt termodünaamilistele parameetritele, nagu temperatuur, rõhk jne. Gaasil pole faasimuutusi, mis tähendab, et see eksisteerib ainult gaasina ja faasimuutusi ei toimu, kui pole sätestatud eritingimusi.. Seetõttu nimetatakse seda ühefaasiliseks aineks.

Järgmine diagramm näitab gaasifaasi ja aurufaasi suhtelisi positsioone. Siin asub aurufaas madalamal temperatuuril kui kriitilise punkti temperatuur. Gaasiline faas asub kriitilise punkti kohal.

Joonis 01: gaasifaasi ja aurufaasi suhtelised asukohad

Mis on aur?

Auru võib määratleda kui ainet, mis on gaasilises faasis ja võib eksisteerida koos vedelfaasiga. See määratlus tundub veidi segane, kuid siin juhtub see, et aur on vedelikuga tasakaalus. See vedelik sisaldab samu molekule kui aur. Faasimuutusest moodustub aur ja see võib faasimuutuse uuesti läbi viia. Seetõttu nimetatakse seda mitmefaasiliseks aineks. Aur ei ole aine olek nagu gaas. Gaasi üleminek vedelaks toimub kondenseerumisel, millele järgneb vedeliku tilga moodustumine ja selle kasv. Aurude kooseksisteerimine vedela faasiga on võimalik, kuna selle keskmine temperatuur on alla kriitilise punkti. Kriitiline punkt on temperatuur ja rõhk, mille juures gaasi ja vedelikku ei saa eristada. Ainult gaasid võivad eksisteerida üle kriitilise punkti; seegagaas ei saa vedelikuga koos eksisteerida. Näiteks aur on veeaur kõrgel temperatuuril, toatemperatuuril aga vedelik.

Hea näide auru-vedeliku tasakaalu kohta normaalsetes tingimustes on tasakaal etanooli ja selle auru vahel. Järgmine diagramm näitab, kuidas need kaks faasi on omavahel seotud.

Joonis 02: Etanooli ja vee segu aurude-vedelike tasakaalus

Mis vahe on gaasil ja aurul?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Gaas vs aur
Gaas saab eksisteerida ainult ühes termodünaamilises faasis.	Aur võib koos vedelfaasiga eksisteerida.
Füüsiline olek
Gaas on aine põhiseisund.	Aur on vedeliku või tahke aine ajutine muutumisseisund.
Loodus
Kõik gaasid ei ole aurud.	Kõik aurud on gaasid.
Atribuudid
Gaasid on nähtamatud.	Aur võib olla nähtav. (Nt: veeauru võib pidada pilveks.)
Faasivahetus
Gaasil ei toimu faasimuutust	Aur kogeb faasimuutust.
Päritolu
Gaas on oma olemuselt alati gaas.	Aur on teatud tüüpi gaas, mis moodustub kas vedelikust või tahkest ainest.
Moodustumine
Gaasi ei teki.	Aur tekib kas keetmise või aurustamise teel
Kriitiline punkt
Gaasi temperatuur on üle kriitilise punkti.	Aurude temperatuur on alla kriitilise punkti, kuid üle konkreetse vedeliku või tahke aine keemistemperatuuri.
Elama asumine
Gaasid ei setti maapinnale.	Aurud settivad maapinnale.

Kokkuvõte - gaas vs aur

Gaas asub kriitilise punkti kohal, aur aga kriitilise punkti all. Kriitilise punkti kohal ei saa olla vedelat faasi. Aur on olemas ka kriitilise punkti all. Seetõttu on gaasi ja auru peamine erinevus selles, et gaas eksisteerib ainult ühes füüsikalises olekus, samas kui aur võib eksisteerida koos teise füüsikalise olekuga.

Pildi

viisakus: 1. "Phase-diag2" autor Matthieumarechal (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu

2. "Auruse-vedeliku tasakaalu etanooli ja vee segu" autor Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; et: Dortmundi andmepank (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia kaudu