Peamine erinevus - Oktett vs Duplett
Looduses on keemiliselt aktiivseid ja passiivseid aatomeid või ühendeid. See omadus sõltub peamiselt aatomite äärmistes kestades olevate elektronide arvust. Mittetäieliku kestaga aatomid võivad muutuda aktiivseks, et oma elektronide konfiguratsioon lõpule viia stabiilseks muutumiseks. Mitteaktiivsetel aatomitel on täielik elektronkonfiguratsioon; seega ei reageeri need aatomid ühegi teise aatomiga, välja arvatud eritingimustes. Väärgaasid on oma olemuselt alati passiivsed. Seega on need tuntud kui inertsed gaasid. Inertsed gaasid on perioodilisustabeli kaheksandas veerus. Teised sama perioodi (rea) elemendid saavad selle perioodi lõpus inertgaasi elektronkonfiguratsiooni, mis on oma olemuselt kõige stabiilsem vorm. Aktiivsed aatomid kipuvad elektronide arvu lõpetama vastavalt oktetireeglile või duplettreeglile. Peamine erinevus okteti ja dupleti vahel on see, et oktet on aatom või ioon, mille välimises kestas on maksimaalselt kaheksa elektroni, samas kui duplettis on aatom, mille välimises kestas on maksimaalselt kaks elektroni.
SISU
1. Ülevaade ja põhierinevus
2. Mis on oktett
3. Mis on duplett
4. Kõrvuti võrdlus - oktett vs duett
5. Kokkuvõte
Mis on oktett?
Oktet on aatom või ioon, millel on selle aatomi välimises kestas kaheksa elektroni. Kõigil väärisgaasidel, välja arvatud heelium, on kaheksa elektroni ja nad on oma olemuselt inertsed. Väärgaasi elektronkonfiguratsioon lõpeb alati järgmiselt.
ns 2 np 6
Näiteks on Neooni elektronkonfiguratsioon 1s 2 2s 2 2p 6. Neoon on inertgaas.
Muud elemendid, mille äärmisel orbiidil on seitse, kuus jne elektroni, kipuvad kuuletuma oktetireeglile, saades elektronid väljastpoolt; mõned muud elemendid, millel on üks, kaks jne, kipuvad elektronid kaotama ja saavad lähima inertse gaasi elektronkonfiguratsiooni. Kuid teised perioodilise tabeli keskel asuvad elemendid moodustavad uued sidemed elementidega, milles on liigseid elektrone, et neid elektrone jagada ja neist saaks oktett.
Joonis 01: neoon, oktett
Mis on duplett?
Vesiniku aatom ja heeliumi aatom on looduses kõige väiksemad elemendid ja nende tuuma ümber on ainult üks orbiit. Seda orbiiti nimetatakse 1s orbitaaliks. See orbitaal võib sisaldada maksimaalselt kahte elektroni. Vesiniku aatomil on üks elektron ja heeliumil kaks elektroni. Seega nimetatakse heeliumi duplettiks. Heeliumil on maksimaalne elektronide arv, mis tal võib olla; seega on see oma olemuselt stabiilne element. Seetõttu on heelium ka inertgaas. Kuid vesinikul on ainult üks elektron ja ainus selle orbitaal on puudulik. Seega on vesinikuaatom üksi väga reaktiivne ja see kipub moodustama kovalentse sideme teise vesinikuaatomiga, jagades ainsad elektronid, mis neil on. Siis muutuvad need vesiniku aatomid duplettideks, kuna nende kõige äärmistel orbiitidel on nüüd kaks elektroni. Kuid liitium võib käituda ka duplettina, eemaldades elektroni selle kõige väliselt orbiidilt. Liitiumi elektronkonfiguratsioon on 1 s2 2s 1. 2s 1 elektroni eemaldamisel võib sellest saada duplett. Sel juhul on He, H - ja Li + duplettid, mis võivad eksisteerida stabiilsete duplettidena.
Kõigil duplettidel on elektronide konfiguratsioon, mis lõpeb järgmiselt.
ns 2
Joonis 02: heelium, duplett
Mis vahe on Octetil ja Dupletil?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Okett vs Duplett |
|
| Okteti välimises kestas on kaheksa elektroni. | Dupletil on äärmises kestas kaks elektroni. |
| Ühine elektronide konfiguratsioon | |
| Okteti lõpus on ns 2 np 6 tüüpi elektron. | Dupleti lõpus on ns 2 tüüpi konfiguratsioon. |
| Orbitaalide arv | |
| Oktetil võib olla vähemalt kaks orbitaali. | Dupletil on ainult üks orbiit. |
| Orbitaalide tüüp | |
| Oktetil võib olla igat tüüpi orbitaale nagu s, p, d, f jne. | Dupletil on ainult s orbitaal. |
Kokkuvõte - Oktett vs Duplett
Kõik elemendid kipuvad stabiilseks muutuma. Kuid mittetäielike elektronkonfiguratsioonide korral ei saa aatomid olla stabiilsed; seega muutuvad nad väga reaktsioonivõimeliseks, et täita kestasid elektronide abil, omandades, kaotades või jagades elektrone. Oktetti või duplettreeglit järgivad aatomid või molekulid on stabiilsed. Peamine erinevus okteti ja dupleti vahel on see, et okteti välimisel orbiidil on kaheksa elektroni, samal ajal kui dupleti orbiidil on kaks elektroni.
