Tugevad vs nõrgad happed vs alused
Happeid määravad mitmed teadlased mitmel viisil. Arrhenius määratleb hapet kui ainet, mis annetab lahuses H 3 O + ioone, alus aga aine, mis annustab lahusele OH - ioone. Bronsted- Lowry määratleb hapet kui ainet, mis võib loovutada prootoni, ja alust, mis suudab prootoni vastu võtta. Lewise happe määratlus on kaugelt tavaline kui kaks ülalnimetatut. Selle järgi on iga elektronpaari aktseptor hape ja doonor alus. Arrheniuse definitsiooni kohaselt peaks ühendil olema hüdroksiidanioon ja võime annetada see hüdroksiidi ioonina aluseks. Lewise ja Bronsted-Lowry sõnul võivad olla molekulid, millel pole hüdroksiide, kuid mis võivad toimida alusena. Näiteks NH 3on Lewise alus, sest see võib loovutada elektronpaari lämmastikul. Na 2 CO 3 on Bronsted- Lowry aluse ilma hüdroksiidioone, kuid on võimeline vastu võtma vesinikku.
Tugevad ja nõrgad happed
Sõltumata ülaltoodud definitsioonidest tuvastame prootonidoonorina tavaliselt happe. Hapetel on hapu maitse. Laimimahl ja äädikas on kaks hapet, mida meie kodudes kohtame. Nad reageerivad alustega, mis toodavad vett, ja reageerivad metallidega, mis moodustavad H 2, suurendades seeläbi metalli korrosioonikiirust. Happeid saab jagada prootonite eraldumise ja tootmise võime järgi kaheks. Tugevad happed nagu HCl, HNO 3 on täielikult ioniseeritud lahuses, saades prootonid. Nõrgad happed nagu CH 3 COOH on osaliselt dissotsieerub ja saades vähem kogustes prootonid.
K a on happe dissotsiatsioonikonstant. See annab märku võimest kaotada nõrga happe prooton. Selleks, et kontrollida, kas aine on hape või mitte, võime kasutada mitmeid näitajaid, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. PH-skaalal on esindatud 1-6 hapet. PH 1-ga happe kohta öeldakse, et see on väga tugev ja kui pH väärtus suureneb, väheneb happesus.
Tugevad ja nõrgad alused
Alustel on libe seebi sarnane tunne ja mõru maitse. Nad reageerivad kergesti hapetega, mis toodavad vett ja soolamolekule. Naatriumkarbonaat, ammoniaak ja söögisooda on mõned levinumad alused, mida kohtame väga sageli. Aluseid võib jagada kaheks, lähtudes nende võimest hüdroksiidioone eraldada ja toota. Tugevad alused nagu NaOH ja KOH ioniseeritakse lahuses täielikult ioonide saamiseks. Nõrgad alused nagu NH 3 on osaliselt dissotsieerunud ja saades vähem kogustes hüdroksiidioonid.
K b on dissotsiatsiooni põhikonstant. See näitab võimet kaotada nõrga aluse hüdroksiidi ioone. Happed kõrgema pK väärtus (üle 13) on nõrgad happed, kuid nende konjugeeritud aluste peetakse tugevad alused. Selleks, et kontrollida, kas aine on alus või mitte, võime kasutada mitmeid näitajaid, näiteks lakmuspaberit või pH-paberit. Aluste pH väärtus on kõrgem kui 7 ja see muudab punase lakmuse siniseks.
Mis vahe on tugevatel ja nõrkadel hapetel ja alustel?
• Hapete pH väärtus on 1 kuni 7. Tugevamad happed on lähedal 1 ja nõrgad happed on lähedal 7. Aluste pH väärtus on 7 kuni 14. Tugevad alused on lähemal 14 ja nõrgad alused 7-le.
• Tugevad happed ja tugevad alused reageerivad täielikult soola ja vee tootmisel.
• Nõrgad happed ja nõrgad alused ei reageeri täielikult, kuna nad ei lahku täielikult.
