Peamine erinevus - isotoopid vs isobaarid vs isotoonid
Isotoopid on sama keemilise elemendi aatomid, millel on erinev neutronite arv. Seetõttu on sama keemilise elemendi isotoopidel sama aatomnumber, kuid erinevad aatommassid. Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid. Seetõttu erinevad aatomnumbrid üksteisest sisuliselt. Isotoonide aatomituumas on sama palju neutroneid. Peamine erinevus isotoopide, isobaaride ja isotoonide vahel on see, et isotoopid on sama prootonite arvuga aatomid, kuid erinev neutronite ja isobaaride arv on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on aatomimassi võrdsed väärtused, samas kui isotoonid on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on võrdne neutronite arv aatomituumas.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on isotoopid
3. Mis on isobaarid
4. Mis on isotoonid
5. Kõrvuti võrdlus - isotoopid vs isobaarid vs isotoonid tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on isotoopid?
Isotoopid on aatomid, millel on sama arv prootoneid, kuid erinev neutronite arv. Mitmed prootonid aatomis on selle aatomi aatomnumber. Konkreetsel keemilisel elemendil on kindel arv prootoneid. Seega on sama keemilise elemendi aatomite aatomite arv üksteisega sarnane. Seetõttu on isotoopid sama keemilise elemendi aatomid. Prootonite ja neutronite koguarvu nimetatakse aatomimassiks. Isotoopidel on erinev aatommass.
Keemilise elemendi isotoopide keemiline käitumine on identne, kuid füüsikalised omadused erinevad üksteisest. Peaaegu kõigil keemilistel elementidel on isotoope. 81 stabiilset keemilist elementi on teada 275 isotoopi. Konkreetse keemilise elemendi jaoks on olemas nii stabiilsed kui ka radioaktiivsed isotoobid (ebastabiilsed).
Joonis 01: Vesiniku isotoopid
Isotoobi nimetamisel kasutatakse keemilise elemendi nime ja isotoobi aatommassi. Näiteks on kaks heeliumi isotoopi tähistatud kui “heelium-2” ja “heelium-4”. Mõned näited isotoopidest on toodud allpool.
Mis on isobaarid?
Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid, mille aatomimassi väärtused on võrdsed. Aatomimass on prootonite ja neutronite summa aatomi tuumas. Prooton või neutron on tuntud kui nukleon. Seetõttu on isobaaridel sama palju nukleone.
Nende isobaaride aatomnumbrid erinevad üksteisest, kuna erinevatel keemilistel elementidel on erinevad aatominumbrid. Mattauchi isobaarireegel ütleb, et kui perioodilisustabeli kahel külgneval elemendil on sama massinumbriga isotoope (isobaare), peab üks neist isotoobidest olema radioaktiivne. Kui on kolme järjestikuse elemendi isobaare, on esimene ja viimane isobaar stabiilne ning keskmine võib läbida radioaktiivse lagunemise. Isobaaride seeria on erinevate isotoopide kogum, millel on sama aatommass.
Mis on isotoonid?
Isotoonid on erinevate elementide aatomid, millel on aatomituumas võrdne arv neutroneid. Isotoonidel on erinevad aatomnumbrid (prootonite arv tuumas on üksteisest erinev) ja erinevad aatommassid. Seda saab väljendada allpool;
Aatomnumber = Z
Aatomimass = A
Neutronite arv = N
Kõigi ühe seeria isotoonide puhul on A ≠ Z, kuid (AZ) = N (N on võrdne ühe seeria kõigi isotoonide jaoks). Mõned isotoonide näited on toodud allpool.
Mis vahe on isotoopide ning isobaaride ja isotoonide vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Isotoopid vs isobaarid vs isotoonid |
|
| Isotoopid | Isotoopid on aatomid, millel on sama palju prootoneid, kuid erinev neutronite arv. |
| Isobaarid | Isobaarid on erinevate keemiliste elementide aatomid, mille aatomimassi väärtused on võrdsed. |
| Isotoonid | Isotoonid on erinevate elementide aatomid, millel on aatomituumas võrdne arv neutroneid. |
| Aatomnumber | |
| Isotoopid | Isotoopidel on sama aatomnumber. |
| Isobaarid | Isobaaridel on erinevad aatomnumbrid. |
| Isotoonid | Isotoonidel on erinevad aatomnumbrid. |
| Aatomimass | |
| Isotoopid | Isotoopidel on erinev aatommass. |
| Isobaarid | Isobaaridel on sama aatommass. |
| Isotoonid | Isotoonidel on erinev aatommass. |
| Neutronite arv | |
| Isotoopid | Isotoopidel on erinev neutronite arv. |
| Isobaarid | Isobaaridel on erinev neutronite arv. |
| Isotoon | Isotoneerib sama palju neutroneid. |
Kokkuvõte - isotoopid vs isobaarid vs isotoonid
Isotoopid, isobaarid ja isotoonid on terminid, mida kasutatakse erinevate keemiliste elementide aatomite vaheliste seoste kirjeldamiseks. Isotoopide, isobaaride ja isotoonide erinevus seisneb selles, et isotoopid on sama prootonite arvuga aatomid, kuid erinev neutronite ja isobaaride arv on erinevate keemiliste elementide aatomid, millel on aatomimassi võrdsed väärtused, samas kui isotoonid on erinevate elementide aatomid, millel on võrdne arv neutronitest aatomituumas.
