Erinevus Määraseaduse Ja Massitegevuse Seaduse Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - määra seadus vs massitegevuse seadus

Peamine erinevus kiirusseaduse ja massitoime seaduse vahel on see, et kiirusseadus näitab suhet keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahel, samas kui massitoime seadus ütleb, et keemilise reaktsiooni kiirus on proportsionaalne reageeriva massiga aineid.

Rate rate on keemiaseadus, mida kasutatakse reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks. Kiiruseadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt proportsionaalne reaktsioonikiirusega. Proportsionaalsuse konstanti tuntakse kiiruskonstandina. Massitoime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni reaktsioonikiirus on otseselt proportsionaalne reaktiivide masside korrutisega, mis tõstetakse võimsusega (see on sageli võrdne nende stöhhiomeetrilise koefitsiendiga keemilises võrrandis), mis määratakse katseliselt.

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on määraseadus

3. Mis on massitegevuse seadus

4. Kõrvuti võrdlus - määrade seadus vs massitegevuse seadus tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on määraseadus?

Kiiruseadus näitab suhet keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahel. Kiiruseaduse kohaselt on reaktsiooni kiirus otseselt proportsionaalne reaktiivide kontsentratsioonidega, mis tõstetakse eksperimentaalselt määratud võimsusele (see on sageli võrdne stöhhiomeetrilise suhtega keemilises võrrandis).

Hinnaseadust võib leida kahte tüüpi järgmiselt:

Diferentsimäärade seadus

Diferentsiaalkiiruse seadus annab reaktsiooni kiiruse reaktiivide kontsentratsiooni muutumise funktsioonina teatud ajaperioodil.

Integreeritud intressimäärade seadus

Integreeritud kiirusseadus annab reaktsiooni kiiruse reaktiivi algkontsentratsiooni funktsioonina konkreetsel ajaperioodil.

Vaatame selle mõistmiseks ühte näidet.

aA + bB → cC + dD

Määr = k [A] ^a [B] ^b

Ülaltoodud võrrand annab kiirusseaduse matemaatilise avaldise. Seal on “k” proportsionaalsuse konstant. Seda tuntakse kiiruskonstandina. Eksponendid "a" ja "b" on reaktsioonijärjestused vastavalt reagendi A ja B suhtes. Reaktsiooni üldine järjekord (p) esitatakse kõigi korrutiste summana kiirusseaduse võrrandis.

p = a + b

Joonis 1: Reaktsioonikiirus ning esimese järgu reaktsioonide ja teise järgu reaktsioonide kontsentratsioon.

Reaktsioonide üldise järjekorra alusel on reaktsioone kolme tüüpi:

1. Nulljärjestusega reaktsioonid - reaktsioonikiirus ei sõltu reaktiivide kontsentratsioonist
2. Esimese järgu reaktsioonid - reaktsioonikiirus on võrdeline ühe reaktiivi kontsentratsiooniga.
3. Teise järgu reaktsioonid - reaktsioonikiirus on proportsionaalne kas kahe reaktiivi kontsentratsioonide korrutisega või ühe reagendi kontsentratsiooni ruuduga.

Mis on massitegevuse seadus?

Massitoime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on proportsionaalne reageerivate ainete massidega. Seda tuntakse ka kui massimeetmete seadust. See seadus on kasulik konkreetse keemilise reaktsiooni täpse tasakaalu võrrandi saamiseks. Seaduse annab ka reaktiivide tegevus või kontsentratsioon. Massitoime seaduse kohaselt on toodete ja reagentide kontsentratsioonide suhe tasakaalus olevas reaktsioonisegus konstant.

Massitegevuse seadus on universaalne mõiste, mis tähendab, et see on rakendatav mis tahes olukorras mis tahes süsteemile. Selle seaduse võib anda matemaatilise avaldisena, nagu allpool.

Reaktsiooni jaoks

aA + bB ↔ cC + dD

Toodete ja reagentide suhe tasakaalus;

Keq = [C] ^c [D] ^d / [A] ^a [B] ^b

Antud temperatuuril on ülaltoodud suhe reaktantide (A ja B) ning saaduste (C ja D) tasakaalu konstant. Siin on Keq tuntud kui tasakaalukonstant.

Mis vahe on määraseaduse ja massitegevuse seaduse vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Hinda seadust vs massitegevuse seadust
Kiiruse seadus näitab, et reaktsiooni kiirus on otseselt proportsionaalne reaktiivide kontsentratsioonidega, mis tõstetakse eksperimentaalselt määratud võimsuseks.	Massitoime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on proportsionaalne reageerivate ainete massidega.
Võrrandi komponendid
Kiirusseaduse võrrandil on kiiruskonstant, reagentide kontsentratsioonid ja reaktsioonide järjekord.	Massitoime seadusel on võrrand, mis koosneb toodete ja reagentide kontsentratsioonist, mis on tõstetud nende stöhhiomeetrilise koefitsiendi võimsuseni.
Toode
Kiirusseaduse võrrand ei sisalda toodete kontsentratsioone.	Massitoime võrrandi seadus sisaldab toodete kontsentratsioone.
Proportsionaalsuse komponent
Kiirusseaduse võrrandi proportsionaalsuskonstant on tuntud kui kiiruskonstant “K”.	Massitoimingu võrrandi seaduses pole proportsionaalsuse konstanti.

Kokkuvõte - määra seadus vs massitegevuse seadus

Reaktsioonisegu käitumise selgitamiseks kasutatakse kiirusseadusi ja massitegevuse seadust. Peamine erinevus kiirusseaduse ja massitoime seaduse vahel on see, et kiirusseadus näitab suhet keemilise reaktsiooni kiiruse ja reagentide kontsentratsiooni vahel, samas kui massitoime seadus näitab, et keemilise reaktsiooni kiirus on proportsionaalne reaktsioonikiiruse kontsentratsiooniga reageerivad ained.