Erinevus Kohaliku Tegevuse Ja Polarisatsiooni Vahel

2024 Autor: Mildred Bawerman | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-16 08:38

Peamine erinevus - kohalik tegevus vs polarisatsioon

Mõisteid kohalik tegevus ja polarisatsioon kasutatakse patareide kahte tüüpi defektide nimetamiseks. Neid leidub lihtsates elektriakudes. Need defektid vähendavad nende elementide (või patareide) praktilist väärtust ja jõudlust. Aku kohalik tegevus on aku sisemine kaotus plaadi erinevate osade vahel voolavate kohalike voolude tõttu. Need kohalikud voolud tekivad keemiliste reaktsioonide abil. Polarisatsioon on raku reaktsiooni lõpetamine akus tänu positiivse elektroodi ümbritsevale vesinikgaasile. Peamine erinevus kohaliku toime ja polarisatsiooni vahel on see, et kohaliku toime saab minimeerida puhta tsingi abil, samas kui polarisatsiooni saab minimeerida, kasutades depolarisaatorit, näiteks mangaanoksiidi

SISU

1. Ülevaade ja peamine erinevus

2. Mis on kohalik tegevus

3. Mis on polarisatsioon

4. Kõrvuti võrdlus - kohalik tegevus vs polariseerimine tabelina

5. Kokkuvõte

Mis on kohalik tegevus?

Aku kohalik tegevus on aku riknemine voolude tõttu, mis voolavad samast elektroodist ja samale elektroodile. Aku sisaldab ühte või mitut elektrokeemilist elementi. Nendel elektrokeemilistel rakkudel on välised ühendused elektriseadmetega. Aku on kaks klemmi; positiivne terminal või katood ja negatiivne terminal või anood. Patareid muudavad keemilise energia elektrienergiaks.

Aku sees on elektroodid ja elektrolüüdid. Elektrolüüt sisaldab anioone ja katioone, mis on vajalikud pideva voolu hoidmiseks aku sees. Redoksreaktsioonid toimuvad siis, kui elektrolüüt annab voolu tekitamiseks elektrone. Kuid mõnikord võivad aku sees esineda teatud defektid, näiteks aku jõudluse ja väärtuse vähendamine. Kohalik tegevus on üks sellistest defektidest.

Kohalik tegevus on aku voolu eraldamine isegi siis, kui see pole olemasolevate lisandite tõttu välise toiteseadmega ühendatud. Need lisandid võivad tekitada potentsiaalseid erinevusi elektroodi osade vahel. See on isetühjenemise tüüp.

Näiteks tsingielektroodi kasutamisel võivad olla sisse pandud lisandid nagu raud ja plii. Need lisandid võivad toimida positiivse elektroodina, võrreldes tsinkelektroodiga, ja tsink toimib negatiivse elektroodina. Kui voolu ei kasutata, voolavad elektroodid läbi elektrivoolude, mis lõpuks põhjustab elemendi halvenemist.

Joonis 01: A aku

Kohalikku toimet saab minimeerida puhta tsinkelektroodi abil, millesse pole lisandeid. Kuid see on väga kallis variant. Seetõttu kasutatakse tsingi amalgaami tootmiseks odavamat võimalust, kus tsink sulatatakse elavhõbedaga. Protsessi nimetatakse liitmiseks.

Mis on polarisatsioon?

Polarisatsioon on defekt, mis tekib lihtsates elektrielementides vesinikgaasi kogunemise tõttu positiivse elektroodi ümber. Lihtsates rakkudes tekib gaasiline vesinik raku sees toimuvate keemiliste reaktsioonide tulemusena. Kui see vesinikgaas kogutakse positiivse elektroodi ümber, põhjustab see positiivse elektroodi isolatsiooni elektrolüütilisest lahusest. Seda protsessi nimetatakse polarisatsiooniks.

Aku polarisatsioon vähendab elemendi praktilist väärtust ja jõudlust. Seetõttu peetakse seda raku defektiks. Polarisatsiooni minimeerimiseks võib kasutada depolarisaatorit, kuna see võib reageerida rakus tekkiva vesinikuga. Levinud depolarisaator on mangaanoksiid. See reageerib gaasilise vesinikuga, tootes kõrvalproduktina vett.

Mis vahe on kohaliku tegevuse ja polarisatsiooni vahel?

Erinev artikkel keskel enne tabelit

Kohalik tegevus vs polarisatsioon
Aku kohalik tegevus on aku riknemine voolude tõttu, mis voolavad samast elektroodist ja samale elektroodile.	Polarisatsioon on defekt, mis tekib lihtsates elektrielementides vesinikgaasi kogunemise tõttu positiivse elektroodi ümber.
Protsess
Kohaliku toimimise korral võivad tsingielektroodi sisseehitatud lisandid toimida positiivsete elektroodidena ja tekitada tsingi ja selle positiivse elektroodi vahel elektrivoolusid.	Keemilistes reaktsioonides aku sees tekkiv vesinik võib elektroodide ümber koguneda ja põhjustada isolatsiooni.
Põhjus
Põhjuseks elektroodide, näiteks raua ja plii lisandid.	Põhjuseks keemiliste reaktsioonide käigus tekkinud gaasiline vesinik.
Minimeerimine
Saab minimeerida puhta tsingi abil.	Seda saab minimeerida, kasutades depolarisaatorit, näiteks mangaanoksiidi.

Kokkuvõte - kohalik tegevus vs polarisatsioon

Kohalik toime ja polarisatsioon on kahte tüüpi defekte, mida arutatakse patareide all. Lokaalse toime ja polarisatsiooni erinevus seisneb selles, et lokaalset toimet saab minimeerida, kasutades depolarisaatorit, näiteks mangaanoksiidi, samas kui polarisatsiooni saab minimeerida puhta tsingi abil.