Põhiline erinevus - esimene vs teine ioniseerimisenergia (I1E vs I2E)
Enne esimese ja teise ionisatsiooni energia erinevuse analüüsimist arutleme kõigepealt, mis on ionisatsioonienergia. Üldiselt nimetatakse ionisatsioonienergiat energiaks, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks gaasilisest aatomist või ioonist. Kuna elektrone tõmbab positiivne tuum, tuleb selle protsessi jaoks varustada energiat. Seda peetakse endotermiliseks protsessiks. Ionisatsioonienergiaid väljendatakse kJ mol -1. Peamine erinevus esimese ja teise ionisatsiooni energia vahel on kõige paremini seletatav nende definitsioonides; Neutraalse gaasilise aatomi poolt neeldunud energiat +1 laetud iooni tootmiseks (elektroni eemaldamiseks) nimetatakse esimeseks ionisatsioonienergiaks, samas kui positiivselt laetud (+1) gaasilise iooni neeldunud energiat +2 laenguga iooni saamiseks on nimetatakse teiseks ionisatsioonienergiaks. Ionisatsioonienergia arvutatakse 1 mooli aatomite või ioonide kohta. Teisisõnu; esimene ionisatsioonienergia on seotud neutraalsete gaasiliste aatomitega ja teine ionisatsioonienergia (+1) laenguga gaasiliste ioonidega. Ionisatsioonienergia suurus varieerub sõltuvalt tuuma laengust, tuuma elektronvormi kaugusest ning tuuma ja väliskesta elektronide elektronide arvust.
Mis on esimene ioniseerimisenergia (I 1 E)?
Esimene ionisatsioonienergia on energia, mida neelab 1 mol neutraalseid gaasilisi aatomeid, et eemaldada aatomist kõige vabamalt seotud elektron, et saada 1 mol +1 laenguga gaasilisi ioone. Esimese ionisatsioonienergia suurus suureneb perioodilisustabeli perioodil ja väheneb rühmas. Esimesel ionisatsioonienergial on perioodilisus; sellel on perioodiline tabel korduvalt sama muster.
Mis on teine ioniseerimisenergia (I 2 E)?
Teine ionisatsioonienergia on energia, mida neelab 1 mol positiivselt laetud gaasilisi ioone, et toota 1 mol +2 laenguga gaasilisi ioone, eemaldades vabalt seotud elektron +1 ioonilt. Teine ionisatsioonienergia näitab samuti perioodilisust.
Mis vahe on esimese ja teise ioniseerimisenergia vahel (I 1 E ja I 2 E)?
Esimese ja teise ioniseerimisenergia määratlus
Esimene ionisatsioonienergia (I 1 E): energia, mis on vajalik 1 mooli gaasiliste aatomite kõige vabamalt seotud elektroni eemaldamiseks, et saada 1 mool positiivse laenguga gaasilisi ioone (+1).
X (g) X + (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Teine ionisatsioonienergia (I 2 E): energia, mis on vajalik 1 mooli gaasiliste ioonide kõige lahtisemalt seotud elektroni eemaldamiseks +1 laenguga, et saada +2 laenguga gaasilisi ioone.
X + (g) X 2+ (g) + e -
(1 mol) (1 mol) (1 mol)
Esimese ja teise ioniseerimisenergia omadused
Energiavajadus
Esimese elektroni väljutamine põhiseisundiga gaasilisest aatomist on tavaliselt lihtsam kui teise elektroni väljutamine positiivselt laetud ioonist. Seetõttu on esimene ionisatsioonienergia väiksem kui teine ionisatsioonienergia ning esimese ja teise ionisatsioonienergia energia erinevus on märkimisväärselt suur.
Erinev artikkel keskel enne tabelit
| Element | Esimene ionisatsioonienergia (I 1 E) / kJ mol -1 | Teine ionisatsioonienergia (I 2 E) / kJ mol -1 |
| Vesinik (H) | 1312 | |
| Heelium (ta) | 2372 | 5250 |
| Liitium (Li) | 520 | 7292 |
| Berüllium (Be) | 899 | 1757 |
| Boor (B) | 800 | 2426 |
| Süsinik (C) | 1086 | 2352 |
| Lämmastik (N) | 1402 | 2855 |
| Hapnik (O) | 1314 | 3388 |
| Fluor (F) | 680 | 3375 |
| Neoon (Ne) | 2080 | 3963 |
| Naatrium (Na) | 496 | 4563 |
| Magneesium (Mg) | 737 | 1450 |
Ionisatsioonienergia suundumused perioodilisustabelis
Esimene ionisatsioonienergia (I 1 E): aatomite esimese ionisatsiooni energia väärtused igal perioodil näitavad sama variatsiooni. Suurus on alati väiksem kui teise ionisatsiooni energia väärtus
Teine ionisatsioonienergia (I 2 E): Aatomite teise ionisatsiooni energia väärtused näitavad igal perioodil sama variatsiooni; need väärtused on alati kõrgemad kui esimesed ionisatsiooni energia väärtused.
Pildi viisakus:
Cdangi ja Adrignola “Ionisatsioonienergia perioodiline tabel”. (CC BY-SA 3.0) Wikimedia Commonsi kaudu
