Peamine erinevus - kombineeritud gaasiseadus vs ideaalne gaasiseadus
Erinevate gaaside uurimisel on mahu, rõhu, gaasi temperatuuri ja olemasoleva gaasi koguse suhe väga oluline. Need seosed on antud ideaalse gaasiseaduse ja kombineeritud gaasiseadusega. Nende seaduste selgitamisel kasutatakse sageli mõistet “ideaalne gaas”. Ideaalset gaasi tegelikkuses ei eksisteeri, kuid see on hüpoteetiline gaasiline ühend. Sellel ei ole gaasimolekulide vahelisi molekulidevahelisi jõude. Mõni gaas võib aga käituda ideaalse gaasina, kui on tagatud õiged tingimused (temperatuur ja rõhk). Gaasiseadused on loodud ideaalsete gaaside jaoks. Nende gaasiseaduste kasutamisel tõeliste gaaside puhul kaalutakse mõningaid parandusi. Kombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kombinatsioon; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. Peamine erinevus kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse vahel onkombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kogum, ideaalne gaasiseadus aga individuaalne gaasiseadus.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on kombineeritud gaasiseadus
3. Mis on ideaalne gaasiseadus
4. Kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse seos
5. Kõrvuti võrdlus - kombineeritud gaasiseadus vs ideaalgaasiseadus tabelina
6. Kokkuvõte
Mis on kombineeritud gaasiseadus?
Kombineeritud gaasiseadus moodustatakse kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. Kombineeritud gaasiseadused näitavad, et rõhu ja mahu korrutise suhe gaasi absoluutse temperatuuriga on võrdne konstandiga.
PV / T = k
Milles P on rõhk, V on maht, T on temperatuur ja k on konstant. Kui kombineeritud gaasiseadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, annab see ideaalse gaasiseaduse. Kombineeritud gaasiseadusel pole omanikku ega avastajat. Ülaltoodud seose võib anda ka allpool.
P1V1 / T1 = P2V2 / T2
See annab suhte ideaalse gaasi mahu, temperatuuri ja rõhu vahel kahes olekus. Seetõttu saab seda võrrandit kasutada nende parameetrite selgitamiseks ja ennustamiseks alg- või lõppseisundis.
Boyle'i seadus
Pideval temperatuuril on ideaalse gaasi maht pöördvõrdeline selle gaasi rõhuga. See tähendab, et algrõhu (P1) ja algmahu (V1) korrutis võrdub sama gaasi lõpprõhu (P2) ja lõppmahu (V2) korrutisega.
P1V1 = P2V2
Karli seadus
Konstantse rõhu korral on ideaalse gaasi maht otseselt proportsionaalne selle gaasi temperatuuriga. Selle seaduse võib anda allpool.
V1 / T1 = V2 / T2
Joonis 01: rõhu mahu seaduse illustratsioon
Gay-Lussaci seadus
Konstantse mahu korral on ideaalse gaasi rõhk otseselt proportsionaalne sama gaasi temperatuuriga. Seda saab anda allpool,
P1 / T1 = P2 / T2
Mis on ideaalne gaasiseadus?
Ideaalne gaasiseadus on keemias põhiseadus ja see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja mahu (V) korrutis on otseselt proportsionaalne temperatuuri (T) ja hulga gaasi osakeste (n).
PV = kNT
Siin on k proportsionaalsuse konstant. See on tuntud kui Boltzmanni konstant. Leiti, et selle konstandi väärtus on 1,38 x 10-23 J / K. Ideaalset gaasi väljendatakse aga lihtsalt järgmiselt.
PV = nRT
Kus n on olemasolevate gaasimoolide arv ja R on 8,314 Jmol -1 K -1 antud universaalne gaasikonstant. Seda võrrandit saab kasutada ainult ideaalsete gaaside jaoks. Kui seda on vaja kasutada tõeliste gaaside jaoks, tehakse mõned parandused, sest päris gaasidel on ideaalsetest gaasidest palju erandeid.
See uus võrrand on tuntud kui van der Waalsi võrrand. Seda antakse allpool.
(P + a {n / V} 2) ({V / n} - b) = RT
Selles võrrandis on “a” konstant, mis sõltub gaasi tüübist, ja b on ka konstant, mis annab mahu ühe gaasimooli kohta (hõivatud gaasimolekulidega).
Milline on seos kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse vahel?
Kui kombineeritud gaasiseadust kasutatakse koos Avogadro seadusega, annab see ideaalse gaasiseaduse
Mis vahe on kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse vahel?
Erinev artikkel keskel enne tabelit
Kombineeritud gaasiseadus vs ideaalne gaasiseadus |
|
| Kombineeritud gaasiseadus moodustatakse kolme gaasiseaduse kombinatsioonist; Boyle'i seadus, Charlesi seadus ja Gay-Lussaci seadus. | Ideaalne gaasiseadus on keemias põhiseadus; see näitab, et ideaalse gaasi rõhu (P) ja mahu (V) korrutis on otseselt proportsionaalne temperatuuri (T) ja hulga gaasi osakeste (n) korrutisega. |
| Moodustumine | |
| Kombineeritud gaasiseadus moodustub Boyle'i seaduse, Charlesi seaduse ja Gay-Lussaci seaduse kombinatsioonist. | Ideaalne gaasiseadus on individuaalne seadus. |
| Võrrand | |
| Kombineeritud gaasiseaduse annab PV / T = k | Ideaalse gaasiseaduse annab PV = nRT |
Kokkuvõte - kombineeritud gaasiseadus vs ideaalne gaasiseadus
Gaasiseaduste abil mõistetakse ja ennustatakse gaasi käitumist ja omadusi. Kombineeritud gaasiseaduse ja ideaalse gaasiseaduse vahe seisneb selles, et kombineeritud gaasiseadus on kolme gaasiseaduse kogum, ideaalne gaasiseadus aga individuaalne gaasiseadus. Kombineeritud gaasiseadus on moodustatud Boyle'i seadusest, Charlesi seadusest ja Gay-Lussaci seadusest.
