Vedelik vs lahendus
Kõik me oleme teadlikud vedelikest, mis on näited kolmest olulisest faasist (plasma on neljas faas). Vedelikke iseloomustab nende voolamisvõime ja võime võtta anuma kuju, millesse need on paigutatud. Vesi on vedelike ja ka lahuste parim näide vedelike alamkategooriast. Lahus tekib siis, kui midagi lisatakse või lahustatakse vedelikus. Lahuse valmistate siis, kui lisate klaasi vette soola või suhkrut. Kas olete teadlik erinevustest vedeliku ja lahuse vahel, mis tunduvad teile sarnased? Uurime sellest artiklist.
Niikaua kui vedelik koosneb ühest ainest, jääb see puhtaks ja seda nimetatakse vedelikuks. Kui sellele midagi lisada, saab sellest lahendus. Lahus on määratletud kui muutuva koostisega ainete homogeenne segu. Kui lisate vette veidi suhkrut, on vesi suhkrust suurem ja seda nimetatakse lahustiks, väiksemas suhkrus lahustunud ainet. Lahusesse võib lisada palju lahustuvaid aineid, näiteks võite lisada samale vee ja suhkru lahusele soola. Lahuse võib saada lahustunud ainete omaduse tõttu vees lahustuda. Kuigi on heterogeenseid segusid (nagu betoon, mille komponendid ei ole kogu segu ulatuses ühtlaselt jaotunud), on lahused homogeensed, kuna neil on ühtlane koostis ja omadused.
Lisaks homogeensusele on lahustel palju muid omadusi. Lahuse koostisosad ei eraldu iseseisvalt ja läbivad muutmata kujul isegi peenfiltrid. Kui lisate klaasile veele veidi suhkrut ja isegi vett ei sega, lahustub suhkur aeglaselt vees, hõivates vees tühjad molekulidevahelised ruumid. See lahustunud ainete lahustamisprotsess lahustis on sarnane difusiooniprotsessiga, nagu gaasides näha.
Lahuseid on palju erinevaid ja kui arvasite, et lahused sisaldasid tahkeid aineid ainult vedelikes, siis mõelge uuesti. Lisaks kõigile kolmele, tahkele, vedelale ja gaasilisele lahusele on olemas ka erinevate vedelike lahuseid. Oleme teadlikumad tahkete ainete lahustest vedelikes ja vedelikes ning vedelikes. Kuid atmosfäär on väga ilus näide gaaside lahusest, kus lämmastik on lahusti, samas kui muud olulised gaasid nagu hapnik, süsinikdioksiid, neoon, argoon jne on jälgedes ja veeaur seguneb ka sisse.
Lahuseid nimetatakse kontsentreeritud või lahjendatuteks, sõltuvalt lahustunud aine protsendist nendes. On veel üks omadus, mida nimetatakse lahustuvuseks, mis ütleb, kui palju lahustunud ainet saab vedelikus lahustada. Võite jätkata soola või suhkru lisamist klaasi vette, kuid saabub aeg, mil lahus küllastub ja lahusele ei saa rohkem lahustunud ainet lisada.
Erinevus vedeliku ja lahuse vahel
• Ehkki tahke aine lahus vedelikus või kahes vedelikus näeb välja täpselt nagu vedelik, on puhta vedeliku ja lahuse vahel erinevus.
• Vedelik koosneb ühest tüüpi molekulidest, lahus aga kahest või enamast tüüpi molekulidest
• Lahus on ka vedeliku tüüp, kuigi see pole puhas vedelik
• Puhas vedelik on aine olek, samal ajal kui lahus on vedelal kujul ainete homogeenne segu
• Kõik vedeliku põhiomadused (näiteks keemistemperatuur, sulamistemperatuur, aururõhk jne) muutuvad, kui see muutub lahuseks
