Oksüdeerija vs redutseerija
Oksüdeerimis- ja redutseerimisreaktsioonid on omavahel ühendatud. Kui üks aine on oksüdeerunud, väheneb teine aine. Seetõttu on need reaktsioonid ühiselt tuntud redoksreaktsioonidena. Algselt määratleti oksüdatsioonireaktsioonid kui reaktsioonid, milles gaasiline hapnik osaleb. Seal ühendub hapnik oksiidi saamiseks teise molekuliga. Selles reaktsioonis hapnik redutseerub ja teine aine oksüdeerub. Põhimõtteliselt on oksüdatsioonireaktsioon hapniku lisamine teisele ainele. Näiteks järgnevas reaktsioonis vesinik oksüdeerub ja seega on vesinikku moodustavale veele lisatud hapnikuaatomit.
2H 2 + O 2 -> 2H 2 O
Teine võimalus oksüdatsiooni kirjeldamiseks on vesiniku kadu. Teine alternatiivne lähenemisviis oksüdatsiooni kirjeldamiseks on elektronide kaotamine. Selle lähenemisviisi abil saab selgitada keemilisi reaktsioone, kus me ei näe oksiidide moodustumist ega vesiniku kadumist. Niisiis, isegi kui hapnikku pole, saame selle lähenemisviisi abil oksüdatsiooni selgitada.
Oksüdeerija
Vastavalt ülaltoodud näidetele võib oksüdeerijat või oksüdeerijat määratleda agensina, mis eemaldab redoksreaktsioonis elektronid teisest ainest. Kuna see eemaldab elektronid, on teistel ainetel suurem oksüdeerumisarv kui reagendil. Seejärel oksüdeeriv aine redutseerub. Näiteks järgmises reaktsioonis on magneesium muundunud magneesiumioonideks. Kuna magneesium on kaotanud kaks elektroni, on see oksüdeerunud ja oksüdeeriv aine on kloorgaas.
Mg + Cl 2 -> Mg 2+ + 2Cl -
Ülaltoodud vesiniku ja hapnikugaaside vahelises reaktsioonis on hapnik oksüdeeriv aine. Hapnik on reaktsioonides hea oksüdeerija. Lisaks on vesinikperoksiid, väävelhape, lämmastikhape, halogeenid, permanganaadi ühendid ja Tolleni reagent mõned tavalisemad oksüdeerivad ained.
Redutseerija
Redutseerimine on vastupidine oksüdeerimisele. Hapniku ülekande osas kaovad redutseerimisreaktsioonides oksügeenid. Vesiniku ülekande osas toimuvad vesiniku saamisel redutseerimisreaktsioonid. Näiteks ülaltoodud näites metaani ja hapniku vahel on hapnik vähenenud, kuna see on omandanud vesiniku. Elektroniülekande osas on reduktsioon võitmas elektrone. Nii et ülaltoodud näite kohaselt väheneb kloor.
Redutseerija on aine, mis annetab redoksreaktsioonis elektronid teisele ainele. Seega redutseeritakse teine aine ja redutseerija oksüdeerub. Tugevad redutseerijad on võimelised elektronid hõlpsasti loovutama. Kui aatomi raadius on suur, nõrgeneb külgetõmme tuuma ja valentselektronide vahel; seetõttu on suuremad aatomid head redutseerivad ained. Veelgi enam, headel redutseerivatel ainetel on väike elektronegatiivsus ja väikesed ionisatsioonienergiad. Naatriumboorhüdriid, liitiumalumiiniumhüdriid, sipelghape, askorbiinhape, naatriumamalgaam ja tsink-elavhõbeda amalgaam on ühed tavalised redutseerivad ained.
Oksüdeerija vs redutseerija
