Peamine erinevus - varjestus vs sõeluuring
Varjestusefekt on efektiivse tuumalaengu vähenemine elektronpilvel, mille põhjuseks on tuumas olevate elektronide tõmbejõudude erinevus. Teisisõnu, see on atraktiivsuse vähenemine aatomituuma ja äärmiste elektronide vahel tänu sisemise kesta elektronide olemasolule. Terminid varjestusefekt ja sõelumisefekt tähendavad sama. Varjestusefektil ja sõelumisefektil pole vahet.
SISU
1. Ülevaade ja peamine erinevus
2. Mis on varjestusefekt
3. Mis on sõeluuringu efekt
4. Varjestus vs sõeluuringu efekt
5. Kokkuvõte
Mis on varjestusefekt?
Varjestusefekt on efektiivse tuumalaengu vähenemine elektronpilvel, mis tuleneb elektronide ja tuuma külgetõmbejõudude erinevustest. See termin kirjeldab atraktsioonijõude elektronide ja rohkem kui ühe elektroniga aatomi tuuma vahel. Seda nimetatakse ka aatomkatteks.
Varjestusefekt vähendab atraktiivsust aatomituuma ja äärmiste elektronide vahel aatomites, mis sisaldavad palju elektrone. Efektiivne tuumalaeng on positiivne netolaeng, mida kogevad elektronid aatomi kõige kaugemates elektronkestades (valentselektronid). Kui kohal on palju sisemise kesta elektrone, on aatomituumal vähem atraktiivsust aatomituuma suhtes. Seda seetõttu, et elektronid on varjatud aatomituuma. Mida suurem on sisemiste elektronide arv, seda suurem on varjestusefekt. Varjestusefekti suurendamise järjekord on järgmine.
S orbitaal> p orbitaal> d orbitaal> f orbitaal
Varjestusmõjus on perioodilisi suundumusi. Vesinikuaatom on väikseim aatom, milles on üks elektron. Varjestavaid elektrone pole, seetõttu ei vähene selle elektroni efektiivne tuumalaeng. Seega puudub varjestav efekt. Kuid perioodilisustabelis perioodil (vasakult paremale) liikudes suureneb aatomis olevate elektronide arv. Siis suureneb ka varjestusefekt.
Aatomite ionisatsioonienergia määratakse peamiselt varjestusefektiga. Ionisatsioonienergia on energiahulk, mis on vajalik äärmise elektroni eemaldamiseks aatomist või ioonist. Kui varjestusefekt on kõrge, siis tõmbab selle aatomi äärmist elektroni vähem aatomituum, teisisõnu, välimised elektronid on kergesti eemaldatavad. Seega on suurem varjestusefekt, väiksem ionisatsioonienergia.
Joonis 01: Varjestusefekt elektronile
Perioodilisustabeli perioodil liikumisel on siiski mõned erandid ionisatsioonienergia väärtustest. Näiteks on Mg (magneesium) ionisatsioonienergia suurem kui Al (alumiinium). Kuid elektronide arv Al-is on suurem kui Mg. See juhtub seetõttu, et Al-aatomil on äärmine elektron 3p orbiidil ja see elektron on paaristamata. See elektron on varjestatud kahe 3s elektroniga. Mg-s on äärmised elektronid kaks 3s elektroni, mis on paaritud samas orbiidis. Seetõttu on efektiivne tuumalaeng Al valentselektronil väiksem kui Mg. Seetõttu on Al-aatomist lihtne eemaldada, mille tulemuseks on vähem ioniseerimisenergiat kui Mg-s.
Mis on sõeluuringu efekt?
Sõeluuring on tuntud ka varjestusefektina. See on aatomi tuuma ja äärmiste elektronide vahelise atraktiivsuse vähenemise mõju sisemise kesta elektronide olemasolu tõttu. See juhtub seetõttu, et sisemise kesta elektronid kaitsevad aatomituuma.
Mis vahe on varjestusel ja sõelumisefektil
Varjestusefekt on efektiivse tuumalaengu vähenemine elektronpilvel, mis tuleneb elektronide ja tuuma külgetõmbejõudude erinevustest. Varjestusefekti tuntakse ka kui sõeluuringut. Seega pole neil kahel terminil vahet. Need tähendavad peamiselt sama
Kokkuvõte
Varjestusefekt ehk sõelumisefekt on aatomi tuuma ja äärmiste elektronide vahelise atraktiivsuse vähenemine sisemise kesta elektronide olemasolu tõttu. Varjestusefekt põhjustab efektiivse tuumalaengu vähenemist elektronil. See mõju mõjutab valentselektrone. Terminitel varjestusefekt ja hooldav efekt ei ole vahet.
